Question

【题目】K、Al、Si、Cu、Ni均为重要的合金材料，在工业生产、科技、国防领域有着广泛的用途，请回答下列问题：

（1）K元素处于元素同期表的_____区。

（2）下列状态的铝中，电离最外层一个电子所需能量最大的是______（填标号）。

A. [Ne] 　 B.[Ne]　 C.[Ne] D. [Ne]

　 　 3s　 3s　3p 3s　3p 3s　3p 3p

（3）从核外电子排布角度解释高温下Cu2O比CuO更稳定的原因是_____________。

（4）一些化合物的熔点如下表所示：

化合物	NaCl	KCl	SiO2
熔点/°C	801	770	1723

解释表中化合物之间熔点差异的原因________________________________。

（5）NiSO4溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4。

①N、O、S三种元素中电负性最大的是_______。

②写出一种与[Ni(NH3)6]SO4中的阴离子互为等电子体的分子的分子式_________。

③1mol[Ni(NH3)6]SO4中含有δ键的数目为___________。

④NH3的VSEPR模型为____；NH3、SO42-的中心原子的杂化类型分别为___、___。

（6）K、Ni、F三种元素组成的一种晶体的长方体晶胞结构如图所示。若NA为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度ρ=______g·cm-3(用代数式表示)。

Answer 1

【答案】s A 基态Cu+的价电子排布式为3d10，为全充满状态，更稳定（或“Cu+离子核外电子处于稳定的全充满状态”） NaCl、KCl为离子晶体，SiO2为原子晶体；K+半径大于Na+半径，晶格能NaCl >KCl O CX4、SiX4（X表示卤素原子，任写一种） 28NA 四面体形 sp3 sp3

【解析】

(1)K元素的价电子排布式为4s1，最后的电子排在s轨道上，所以处于元素同期表的s区。

答案为s；

(2)在第三周期，轨道的能量3s<3p，电子的能量越低，电离时消耗的能量越高，所以3s轨道上的电子电离时消耗的能量最高。答案为A；

(3)从核外电子排布角度看，基态Cu+的价电子排布式为3d10，为全充满状态，更稳定。

答案为：基态Cu+的价电子排布式为3d10，为全充满状态，更稳定（或“Cu+离子核外电子处于稳定的全充满状态”）

(4)从表中可以看出，KCl、NaCl的熔点相近，而SiO2的熔点高。因为NaCl、KCl为离子晶体，SiO2为原子晶体，所以SiO2的熔点高；K+半径大于Na+半径，晶格能NaCl >KCl，所以NaCl的熔点高。

答案为：NaCl、KCl为离子晶体，SiO2为原子晶体；K+半径大于Na+半径，晶格能NaCl >KCl

(5)NiSO4溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4。

① N、O、S三种元素中电负性最大的是O。答案为O

② [Ni(NH3)6]SO4中的阴离子为SO42-，它的价电子数为42，与它互为等电子体的分子为CX4、SiX4（X表示卤素原子，任写一种）。答案为CX4、SiX4（X表示卤素原子，任写一种）

③在[Ni(NH3)6]SO4中，[Ni(NH3)6]2+含有24个δ键，SO42-中含有4个δ键。所以1mol[Ni(NH3)6]SO4中含有δ键的数目为28NA。答案为28NA

④NH3的VSEPR模型为四面体。答案为四面体形

NH3的中心原子的杂化类型sp3，答案为sp3。

SO42-的中心原子的杂化类型为sp3，答案为sp3。

(6)从K、Ni、F三种元素组成的一种晶体的长方体晶胞结构图，我们可以得出该物质的化学式为K4Ni2F8，它的相对分子质量为426，则该晶体的密度

ρ= ×1023g·cm-3。答案为：。