Question

【题目】在HClO4-NaClO4介质中,K5[Co3+O4W12O36](简记为Co3+W)催化氧化NH2OH的过程如下:

（1）Co2+基态核外电子排布式为________。

（2）NH2OH分子中氮原子轨道的杂化类型是_______，lmolNH2OH分子中含有σ键的数目为_______。

（3）N、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为_________。

（4）ClO4-的空间构型为__________。

（5）一种铁、碳形成的间隙化合物的晶体结构如右图所示，其中碳原子位于铁原子形成的八面体的中心，每个铁原子又为两个八面体共用，则该化合物的化学式为_________。

Answer 1

【答案】 [Ar]3d7 sp3 4×6.02×1023或4mol HN O 正四面体 Fe3C

【解析】（1）Co是27号元素，Co2+离子核外有25个电子，3d电子为其价电子，3d能级上有7个电子，Co2+基态核外电子排布式为[Ar]3d7；（2）NH2OH分子中氮原子形成3个键，有一对孤对电子，轨道的杂化类型是sp3杂化；NH2OH分子中有2个N-H 键、一个N-O 键、一个O-H 键，则lmolNH2OH分子中含有σ键的数目为4×6.02×1023或4mol；（3）非金属性越强电负性越大，则N、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为H<N<O；（4）ClO4-中心原子Cl电子对数 = = 4,sp3杂化,0对孤对电子,分子为正四面体形；（5）根据均摊法计算，Fe个数为6×=3，C个数为1，则化合物的化学式为Fe3C。