题目内容

如图所示，下列有关叙述正确的是
A．铜是负极，铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减少
C．锌是正极D．氢离子被还原
D

试题分析：该装置为铜锌原电池，铜为该电池的正极，锌片溶解，为电池的负极，A错误，铜是正极，铜片上有气泡产生；铜片质量并不发生变化，故B错误；锌是负极，故C错误，氢离子在铜极得到电子被还原，故D正确。
点评：本题考查了原电池的工作原理，该考点是高考考查的重点和难点，本题有利于考查学生对基础知识的掌握，该题难度不大。
练习册系列答案
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按下图装置进行实验，下列描述正确的是（N装置中两个电极均为石墨棒）
A．C1上发生还原反应
B．M 装置中SO42－移向Cu电极
C．工作一段时间后装置M 中溶液pH变大，装置N中溶液pH变小
D．Cu电极与C2电极上的电极反应相同
将锌片和铜片用导线连接后平行放入稀硫酸中，发生原电池反应，下列叙述错误的是
A．溶液的pH增大
B．溶液中的Zn2+浓度增大
C．溶液中的SO42— 浓度增大
D．溶液的密度增大
下列说法正确的是（  ）
A．原电池是把电能转化为化学能的装置
B．原电池中电子流出的一极是正极
C．原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应
D．形成原电池后，原电池中的阳离子移向正极
氢氧燃料电池已用于航天飞机。以稀硫酸溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：
负极：2H2—4e—= 4H+；   正极： O2+4e—+4H+ =2H2O 
据此作出判断，下列说法中正确的是
A．O2在正极发生氧化反应B．供电时的总反应为：2H2+O2＝2H2O
C．氢氧燃料电池是把电能转化为化学能D．燃料电池的能量转化率可达100%
对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如下图），下列有关说法正确的是

①Zn是负极                             ②电子由Zn经外电路流向Cu
③Zn极的电极反应式是：Zn -2e-=Zn2+       ④Cu2+在溶液中由Cu棒向Zn棒迁移
A．①②B．①②③C．②③④D．①②③④
根据下图，判断下列说法中错误的是（    ）
A．导线上电子由Ag极流向石墨极
B．负极电极反应式：Fe3+ + e－＝Fe2+
C．盐桥中阴离子移向AgNO3溶液
D．总反应为：Fe3+ + Ag＝Fe2+ + Ag+
把a、b、c、d四种金属片浸泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c为正极；b、d相连时，b为正极，则这四种金属活动性顺序由到小为
A．a＞b＞c＞d B．a＞c＞d＞b
C．c＞a＞b＞dD．b＞d＞c＞a
关于锌铜—稀硫酸原电池的叙述，错误的是
A．锌是正极，其质量逐渐减小B．电流从锌片经导线流向铜片
C．电子从锌片经导线流向铜片D．氢离子在铜表面被还原，产生气泡

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