题目内容

关于锌铜—稀硫酸原电池的叙述，错误的是
A．锌是正极，其质量逐渐减小B．电流从锌片经导线流向铜片
C．电子从锌片经导线流向铜片D．氢离子在铜表面被还原，产生气泡
AB

试题分析：锌铜—稀硫酸原电池中，锌是负极，铜是正极，电流从铜片经导线流向锌片，电子从锌片经导线流向铜片，氢离子在铜表面被还原，产生气泡，故AB的叙述错误，CD的叙述正确，所以本题选择AB。
点评：本题考查了原电池的知识，该题难度不大，注意题干是要选择叙述错误的选项。
练习册系列答案
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如图所示，下列有关叙述正确的是
A．铜是负极，铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减少
C．锌是正极D．氢离子被还原
一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极上通乙烷和氧气，其电极反应式分别为：2C2H6+36OH?–28e?＝4CO32?+24H2O，14H2O+7O2+28e?＝28OH?。有关此电池的叙述正确的是
A．电解质溶液中的阴离子向正极移动
B．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度不变
C．通乙烷的电极为负极
D．参加反应的O2和C2H6的物质的量之比为2:7
下列关于右图所示原电池装置的叙述中，正确的是(     )
A．铜片是负极
B．铜片质量逐渐减少
C．电流从锌片经导线流向铜片
D．氢离子在铜片表面被还原
下列关于原电池的叙述中，正确的是
A．原电池中，正极就是阳极，负极就是阴极
B．形成原电池时，在负极上发生氧化反应
C．原电池工作时，溶液中的阳离C子向负极移动
D．电子从负极经电解质溶液流向正极
下列反应中不可能设计成原电池的是(　　)
A．NaOH＋HCl===NaCl＋H2OB．2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
C．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑D．4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3↓
一种氢氧燃料电池用30％KOH溶液为电解质溶液，有关这种电池的说法中错误的是
A．H2在负极发生氧化反应
B．供电时的总反应为：2H2 + O2 = 2H2O
C．产物为无污染的水，属于环境友好电池
D．负极反应为：H2 - 2e- = 2H+
在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是
A．正极发生得电子的氧化反应B．电子通过导线由铜片流向锌片
C．正极有O2逸出D．铜片上有H2逸出
已知电极材料：铁、铜、银、石墨、锌、铝；电解质溶液：溶液、溶液、盐酸。按要求回答下列问题：
(1)电工操作上规定：不能把铜导线和铝导线连接在一起使用。请说明原因              
                                                                           
(2)若电极材料选铜和石墨，电解质溶液选硫酸铁溶液，外加导线，能否构成原电池
         ，若能，请写出电极反应式，负极      ，正极      。(若不能，后两空不填)
(3)设计一种以铁和硫酸反应为原理的原电池，要求画出装置图：(需标明电极材料及电池的正负极)

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