题目内容

【题目】为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．下列叙述中不正确的是（　　）

A. 实验中H2O2分解的速率为（1）＞（2）

B. 图乙实验可通过测定相同状况下，产生的气体体积与反应时间来比较反应速率

C. H2O2分解的热化学方程式2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H＞0

D. 图甲中（1）、（2）两个实验中H2O2分解的△H相同

【答案】C

【解析】

A．三氯化铁比硫酸铜的催化效果好，所以实验中H2O2分解的速率为(1)＞(2)，故A正确；B．为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，可以在相同条件下，通过收集相同体积气体所需的时间或相同时间收集气体的体积来比较反应速率，故B正确；C．双氧水的分解是一个放热反应，△H＜0，故C错误；D．催化剂只降低反应的活化能，改变反应路径，不改变反应的反应热，所以(1)、(2)两个实验中H2O2分解的△H相同，故D正确；故选C。

练习册系列答案
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【题目】下列关系曲线不能正确反映其对应变化关系的是（ ）

A. 加热KClO3和MnO2固体混合物

B. 向Ca(OH)2溶液中通入CO2至过量（碳酸钙遇到溶有二氧化碳的水，能生成可溶性碳酸氢钙）

C. 向一定浓度的NaOH溶液中加水稀释

D. 将等质量的Mg和Al分别与过量等浓度的盐酸反应，则a为Mg，b为Al

【题目】醋酸亚铬水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O(相对分子质量为376)是一种氧气吸收剂，为红棕色晶体，潮湿时易被氧化，微溶于乙醇，不溶于水和乙醚(易挥发的有机溶剂)。其制备装置及步骤如下：

①待三颈烧瓶内的溶液由深绿色(Cr3+)变为亮蓝色(Cr2+)时，将溶液转移至装置乙中，当出现大量红棕色晶体时，关闭分液漏斗的旋塞。

②将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥，称量得到 [Cr(CH3COO)2]2·2H2O。

③检查装置气密性后，往三颈烧瓶中依次加入过量锌粒、适量CrCl3溶液。

④关闭K2，打开K1，旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速。

（1）正确的实验步骤为：_________________。

（2）装置甲中连通管a的作用是_______________________________________。

（3）三颈烧瓶中的Zn除了与盐酸生成H2外，发生的另一个反应的离子方程式为_______________________________________________。

（4）实现步骤①中溶液自动转移至装置乙中的实验操作为_______________________。

（5）步骤④目的是___________________________________________。

（6）洗涤产品时，依次用去氧的冷蒸馏水、无水乙醇、乙醚，目的是_________________。

（7）已知其它反应物足量，实验时取用的CrCl3溶液中含溶质9.51g，实验后得干燥纯净的[Cr(CH3COO)2]2·2H2O 9.48g，则该实验所得产品的产率为____(不考虑溶解的醋酸亚铬水合物)(用百分数表示，保留3位有效数字)。

【题目】下列物质的酸性强弱比较正确的是(　　)

A. HBrO4<HIO4 B. H2SO4<H3PO4 C. HClO3<HClO D. H2SO4>H2SO3

【题目】已知25℃时：

①HF(aq)＋OH－(aq)=F－(aq)＋H2O(l)ΔH1＝－67.7kJ·mol－1

②H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH2＝－57.3kJ·mol－1

③Ba2＋(aq)＋SO42—(aq)=BaSO4(s)ΔH3＜0

下列说法正确的是( )

A. HF的电离方程式及热效应：HF(aq)H＋(aq)＋F－(aq) ΔH＞0

B. 在氢氧化钠溶液与盐酸的反应中，氢氧化钠溶液量越多，中和热越大

C. ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1是强酸和强碱在稀溶液中反应生成可溶盐的中和热

D. 稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应的热化学方程式为H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)＋2H2O(l)ΔH＝－114.6 kJ·mol－1

【题目】银的冶炼有很多方法， 在《 天工开物》 均有记载， 而现代流行的“ 氰化法”， 用 NaCN溶液浸出矿石中的银的方法是最常用的方法。 该方法具备诸多优点： 银的回收率高； 对游离态和化合态的银均能浸出； 对能源消耗相对较少； 生产工艺简便等， 但氰化物通常有毒。 其炼制工艺简介如下：

（1）矿石需要先进行破碎、 研磨， 其目的是__________。

（2）写出该工艺的一个明显的缺点__________ 。

（3）用 NaCN 浸泡矿石（ 该矿石是辉银矿， 其主要成分是 Ag2S） 时， 反应容器处于开口状态， 产生的银以[Ag(CN)2]－ 形式存在， 硫元素被氧化至最高价， 试写出主要反应的离子方程式__________。

（4）银往往和锌、 铜、 金等矿伴生， 故氰化法得到的银中往往因含有上述金属而不纯净， 需要进一步纯化， 从而获得纯净的银。 其中方法之一就是进行电解精炼， 在精炼过程中， 含有杂质的银作__________极（ 填“阴” 或“阳”）， 该电极上发生的主要反应式为__________， 金以__________形式存在。

（5）有人提出了另外的提纯银的方案， 先将锌粉还原后的混合金属用略过量的硝酸溶解， 通过精确调整溶液的 pH 来进行金属元素分离， 已知：

①溶解后的离子浓度如下表：

②某些金属离子的氢氧化物 Ksp如下：

（ 已知 lg2=0.3），该设计方案_______（填“ 可行” 或“ 不可行”），其原因是_______。

【题目】某探究小组用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应过程中溶液紫色消失的方法，研究影响反应速率的因素．

（1）该反应的离子方程式为 __________________________________ ．

实验条件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的浓度可选择0.01molL-1、0.001molL-1，每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4mL、H2C2O4溶液（0.1molL-1）的用量均为2mL．在其它条件相同的情况下，某同学改变KMnO4酸性溶液的浓度，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：

KMnO4酸性溶液的浓度/molL-1

溶液褪色所需时间t/min

第1次

第2次

第3次

0.01

14

13

11

0.001

6

7

7

（2）计算用0.001molL-1KMnO4酸性溶液进行实验时KMnO4的平均反应速率___________________________ （忽略混合前后溶液的体积变化）．

（3）若不经过计算，直接看表中的褪色时间长短来判断浓度大小与反应速率的关系是否可行？ _____________________ ．（填“行”或“不行”）

【题目】现有三组混合液：①四氯化碳和氯化钠溶液；②实验室制蒸馏水；③溴化钠和单质溴的水溶液.分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）

A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液

【题目】低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3(g)＋NO(g)＋NO2（g）2N2(g)＋3H2O(g) △H<0，在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是

A. 平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的速率加快，平衡常数增大

B. 平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小

C. 单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时 ，反应达到平衡

D. 其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大

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