Question

【题目】已知25℃时：

①HF(aq)＋OH－(aq)=F－(aq)＋H2O(l)ΔH1＝－67.7kJ·mol－1

②H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH2＝－57.3kJ·mol－1

③Ba2＋(aq)＋SO42—(aq)=BaSO4(s)ΔH3＜0

下列说法正确的是( )

A. HF的电离方程式及热效应：HF(aq)H＋(aq)＋F－(aq) ΔH＞0

B. 在氢氧化钠溶液与盐酸的反应中，氢氧化钠溶液量越多，中和热越大

C. ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1是强酸和强碱在稀溶液中反应生成可溶盐的中和热

D. 稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应的热化学方程式为H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)＋2H2O(l)ΔH＝－114.6 kJ·mol－1

Answer 1

【答案】C

【解析】试题分析：A、①－②得出HF(aq)=F－(aq)＋H＋(aq) △H=－67.7＋57.3kJ·mol－1=-10.4kJ·mol－1，故错误；B、中和热是稀酸和稀碱反应生成1molH2O时放出的热量，因此中和热和反应物的量的无关，故错误；C、中和热中酸和碱是强电解质，且H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)，故正确；D、因为此反应伴随硫酸钡的生成，生成硫酸钡伴随热效应，因此ΔH≠－114.6 kJ·mol－1，故错误。