题目内容
7．在城市中地下常埋有纵横交错的管道和输电线路，有些地面上还铺有地铁或城铁的铁轨，当有电流泄露入潮湿的土壤中，并与金属管道或铁轨形成回路时．就会引起后者的腐蚀．原理简化如图所示．则下列有关说法不正确的是（ ）
| A． | 原理图可理解为两个串联电解装置 | |
| B． | 溶液中铁丝被腐蚀时，左侧有无色气体产生，附近产生少量白色沉淀，随后变为灰绿色 | |
| C． | 溶液中铁丝左端电极反应式为：Fe-2e-═Fe2+ | |
| D． | 地下管线被腐蚀，不易发现，维修也不便，故应将埋在地下的金属管道表面涂绝缘膜（或油漆等） |
分析 A、与电源的正负极相连的为电解池：左边铁与正极相连为阳极，所以铁丝左边应为阴极，铁丝右边为阳极，右边的铁与负极相连为阴极，所以可理解为两个串联电解装置；
B、根据装置图，左边铁与正极相连为阳极，发生Fe-2e-═Fe2+，铁丝左边应为阴极，反应式为2H++2e-═H2↑据此分析现象；
C、根据装置图，溶液中铁丝被腐蚀时左侧为阴极发生还原反应；
D、根据金属的腐蚀和防护原理即表面涂绝缘膜（或油漆等）可以防止金属被腐蚀．
解答 解：A、由装置图可知，左边铁与正极相连为阳极，铁丝左边应为阴极，形成电解装置，铁丝右边为阳极，右边的铁为阴极又组成电解装置，所以可理解为两个串联电解装置，故A正确；
B、由装置图可知，左边铁与正极相连为阳极，发生Fe-2e-═Fe2+，铁丝左边应为阴极，反应式为2H++2e-═H2↑，消耗氢离子导致碱性增强与阳极生成的二价铁结合成白色的氢氧化亚铁沉淀，后被氧化成灰绿色，故B正确；
C、由装置图可知，左边铁与正极相连为阳极，发生Fe-2e-═Fe2+，铁丝左边应为阴极，反应式为2H++2e-═H2↑，故C错误；
D、为了保护地下管线被腐蚀，故应将埋在地下的金属管道表面涂绝缘膜，故D正确．
故选C．
点评 本题考查电解原理及其金属的电化学腐蚀与防护，题目难度不大，本题注意电解装置阴阳的判断以及电极反应式的书写等．
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18．向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾，下列叙述不属于产生该现象的原因是（ ）
| A． | 浓硫酸具有脱水性 | B． | 浓硫酸具有吸水性 | ||
| C． | 盐酸具有挥发性 | D． | 气体的溶解度的随温度升高而降低 |
2．某化合物6.4g在氧气中完全燃烧，只生成8.8gCO2和7.2g H2O．下列说法正确的是（ ）
| A． | 该化合物仅含碳、氢两种元素 | B． | 该化合物中碳、氢原子个数比为1：4 | ||
| C． | 无法确定该化合物是否含有氧元素 | D． | 此有机物的最简式为CH4O |
、
或
．
．
，化合物Ⅳ通过消去反应生成化合物Ⅰ的化学方程式为
．
（写一种即可）．
单体的结构简式为
；利用题中所给信息，自选合适的原料通过一步反应合成该单体，写出其化学方程式
．