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17.2009年10月16日第十一届全运会在济南举行,在全运会上使用的火炬的燃料是丙烷(C3H8).
(1)已知11g丙烷完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量为555kJ,请写出丙烷燃烧热的热化学方程式C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2220kJ•mol-1
(2)丙烷脱氢可得丙烯.
已知:C3H8(g)═CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g)△H1=+156.6kJ•mol-1
CH3CH=CH2(g)═CH4(g)+HC≡CH(g)△H2=+32.4kJ•mol-1
则相同条件下,反应C3H8(g)═CH3CH=CH2(g)+H2(g)的△H=+124.2kJ•mol-1
(3)在25℃下,向浓度均为0.1mol•L-1的MgCL2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成的沉淀的离子方程式为Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+(已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20).
(4)在25℃下,将a mol•L-1的氨水与0.01mol•L-1的盐酸等体积混合,反应完成后溶液中c(NH4*)=c(Cl-),则溶液显中性(填“酸”“碱”或“中”),a>0.01mol•L-1(填“>”、“=”或“<”).

分析 (1)已知11g丙烷完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量为555kJ,44g(1mol)丙烷完全燃烧生成液态水,放出热量2220KJ;
(2)根据已知热化学方程式,利用盖斯定律可知,两式相减得到目标方程式C3H8(g)═CH3CH=CH2(g)+H2(g);
(3)难溶电解质的溶度积越小,加入氨水时越易生成沉淀;
(4)根据溶液中阴阳离子的电荷相等判断溶液的酸碱性;体积相等稀盐酸和氨水混合,若浓度相等,则恰好完全反应生成氯化铵,溶液显酸性,若溶液恰好呈中性时氨水应稍微过量,据此分析.

解答 解:(1)因11g丙烷完全燃烧生成液态水时放出555kJ的热量,所以44g丙烷完全燃烧生成液态水,放出热量2220KJ,
则丙烷完全燃烧的热化学方程式:C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2220 kJ•mol-1
故答案为:C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2220 kJ•mol-1
(2)已知:①C3H8(g)═CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g)△H1=+156.6kJ•mol-1
②CH3CH=CH2(g)═CH4(g)+HC≡CH(g)△H2=+32.4kJ•mol-1
据盖斯定律,①-②得:C3H8(g)═CH3CH=CH2(g)+H2(g)△H=+124.2 kJ•mol-1
故答案为:+124.2 kJ•mol-1
(3)难溶电解质的溶度积越小,加入氨水时越易生成沉淀,则生成的沉淀为Cu(OH)2,反应的离子方程式为Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+
故答案为:Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+
(4)根据溶液的电中性原则,c(NH4+)=c(Cl-),则c(H+)=c(OH-),则溶液显中性;
因体积、浓度相同的稀盐酸和氨水混合,溶液中的溶质为氯化铵,溶液呈酸性,若该溶液恰好呈中性,氨水应稍微过量,所以氨水的浓度大于盐酸的浓度,
故答案为:中;>.

点评 本题较综合,涉及热化学方程式书写、盐类水解、难溶物的溶解平衡等知识点,注意盖斯定律、盐类水解、离子浓度大小的比较等是高考的热点,要熟练掌握.

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