题目内容
19．质子核磁共振谱（PMR）是研究有机物结构的有力手段之一，在所研究的化合物分子中，每一结构中的等性氢原子在PMR谱中都给出了相应的峰（信号），谱中峰的强度与结构中的H原子数成正比．化学式为C3H6O2的二元混合物，如果在PMR谱上观察到的氢原子给出的峰有两种情况．第一种情况峰给出的强度比为3：3；第二种情况峰的强度比为3：2：1，由此可推断混合物的组成可能是（写结构简式）
、
或
．
分析 核磁共振氢谱中信号峰强度之比等于化学环境不同H原子数目之比，第一种峰强度为3：3，说明有2个-CH3；第二种峰强度为3：2：1，说明结构中含有3种不同性质的氢，其个数分别为3、2，结合分子式和峰值强度之比写出结构简式．
解答 解：有机物（C3H6O2），峰值强度之比为3：3，则含有2种H原子，且个数之比是3：3，说明有2个-CH3，化合物的结构简式为；
第二种峰强度为3：2：1，说明结构中含有3种不同性质的氢，其个数分别为3、2、1，结构简式可能为或
故答案为：、或
点评 本题考查了分子式的确定，核磁共振氢谱、结构简式的书写等知识，难度中等，注意核磁共振氢谱中有几个不同的峰，分子中就有几种H原子．
练习册系列答案
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9．下列说法错误的是（ ）
| A． | 含有离子键的化合物一定是离子化合物 | |
| B． | 共价化合物中一定没有离子键 | |
| C． | 含有共价键的化合物一定是共价化合物 | |
| D． | 双原子单质分子中的共价键一定是非极性键 |
10．下列关于元素周期表的说法正确的是（ ）
| A． | 元素周期表共有七个周期 | |
| B． | 元素周期表共有18个族 | |
| C． | 所含元素种数最多的族是 VIII族 | |
| D． | 第三周期元素的原子核外都有三个电子层 |
7．在城市中地下常埋有纵横交错的管道和输电线路，有些地面上还铺有地铁或城铁的铁轨，当有电流泄露入潮湿的土壤中，并与金属管道或铁轨形成回路时．就会引起后者的腐蚀．原理简化如图所示．则下列有关说法不正确的是（ ）
| A． | 原理图可理解为两个串联电解装置 | |
| B． | 溶液中铁丝被腐蚀时，左侧有无色气体产生，附近产生少量白色沉淀，随后变为灰绿色 | |
| C． | 溶液中铁丝左端电极反应式为：Fe-2e-═Fe2+ | |
| D． | 地下管线被腐蚀，不易发现，维修也不便，故应将埋在地下的金属管道表面涂绝缘膜（或油漆等） |
14．设NA代表阿伏伽德罗常数，些列说法正确的是（ ）
| A． | 42g C3H6中含有的共用电子对数目为8NA | |
| B． | 2g CaCO3和8g KHCO3组成的混合物中碳原子数为0.1 NA | |
| C． | 标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2NA | |
| D． | 1L 0.01mol•L-1 KAl（SO4）2溶液中含有的阳离子数目为0.02 NA |
6．
醇是重要的有机化工原料．一定条件下，甲醇可同时发生下面两个反应：
i.2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）
ii.2CH3OH（g）?C2H4（g）+2H2O（g）
I．上述反应过程中能量变化如图所示：
（1）在某密闭容器中，充人一定量CH3OH（g）发生上述两个反应，反应i（填“i”或“ii”）的速率较大，其原因为该反应的活化能较小．若在容器中加入催化剂，使ii的反应速率增大，则E1和E2-E1的变化是：E1减小；E2-E1不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）已知：CH3CH2OH（g）=CH3OCH3（g）△H=+50.7kJ．mol-1．则乙烯气相直接水合反应C2H4（g）+H2O（g）=C2H5OH（g）的△H=-45.5kJ•mol-1．
Ⅱ，某研究小组通过控制反应条件，在三个容积均为2L的密闭容器中只发生反应i，起始反应温度均为T℃，起始投料如下表所示：
（3）比较平衡时容器1中c1（H2O）和容器2中c2（H2O）的大小：c1（H2O）＜c2（H2O）（填“＞”、“＜”或“=”）；三个容器中反应的化学平衡常数分别记为K1、K2和K3，三者的大小关系为K1=K2＞K3．
（4）若容器l中平衡时CH3OH（g） 的转化率为80%，则该温度下反应i的平衡常数K=4．
醇是重要的有机化工原料．一定条件下，甲醇可同时发生下面两个反应：i.2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）
ii.2CH3OH（g）?C2H4（g）+2H2O（g）
I．上述反应过程中能量变化如图所示：
（1）在某密闭容器中，充人一定量CH3OH（g）发生上述两个反应，反应i（填“i”或“ii”）的速率较大，其原因为该反应的活化能较小．若在容器中加入催化剂，使ii的反应速率增大，则E1和E2-E1的变化是：E1减小；E2-E1不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）已知：CH3CH2OH（g）=CH3OCH3（g）△H=+50.7kJ．mol-1．则乙烯气相直接水合反应C2H4（g）+H2O（g）=C2H5OH（g）的△H=-45.5kJ•mol-1．
Ⅱ，某研究小组通过控制反应条件，在三个容积均为2L的密闭容器中只发生反应i，起始反应温度均为T℃，起始投料如下表所示：
| 起始投料/mol 编号 | CH3OH（g） | CH3OCH3（g） | H2O（g） |
| 恒温容器1 | 2 | 0 | 0 |
| 恒温容器2 | 0 | 2 | 2 |
| 绝热容器3 | 2 | 0 | 0 |
（4）若容器l中平衡时CH3OH（g） 的转化率为80%，则该温度下反应i的平衡常数K=4．
3．在3个2L的密闭容器中，在相同的温度下、使用相同的催化剂分别进行反应：3H2（g）+N2（g）$?_{催化剂}^{高温、高压}$2NH3（g）．按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：下列说法不正确的是（ ）
| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 反应物的投入量 | 3molH2、2molN2 | 6molH2、4molN2 | 2molNH3 |
| 达到平衡的时间/min | 5 | 8 | |
| 平衡时N2的浓度/mol•L-1 | c1 | 1.5 | |
| NH3的体积分数 | φ1 | φ2 | |
| 混合气体的密度/g•L-1 | ρ1 | ρ2 |
| A． | 容器乙中反应从开始到达平衡的反应速率为v（H2）=0.3mol•L-1•min-1 | |
| B． | 在该温度下甲容器中反应的平衡常数K=$\frac{（2-2{c}_{1}）^{2}}{{c}_{1}•（3{c}_{1}-1.5）}$ | |
| C． | 2c1＜1.5 | |
| D． | 2ρ1=ρ2 |
4．
TiO2在光照射下可使水分解：2H2O$\frac{\underline{\;TiO_{2}\;}}{光}$2H2↑+O2↑，该过程类似植物的光合作用．下图是光照射下TiO2分解水的装置示意图．下列叙述正确的是（ ）
TiO2在光照射下可使水分解：2H2O$\frac{\underline{\;TiO_{2}\;}}{光}$2H2↑+O2↑，该过程类似植物的光合作用．下图是光照射下TiO2分解水的装置示意图．下列叙述正确的是（ ）| A． | TiO2电极上发生的反应为：2H++2e-═H2↑ | |
| B． | 该装置工作时，TiO2电极附近溶液的pH变大 | |
| C． | 该装置工作时，电流由TiO2电极经R流向铂电极 | |
| D． | 该装置可以将光能转化为电能，同时也能将其转化为化学能 |