题目内容
18．向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾，下列叙述不属于产生该现象的原因是（ ）| A． | 浓硫酸具有脱水性 | B． | 浓硫酸具有吸水性 | ||
| C． | 盐酸具有挥发性 | D． | 气体的溶解度的随温度升高而降低 |
分析 浓硫酸具有吸水性，且稀释浓硫酸会放出大量热，氯化氢具有挥发性，温度越高，其挥发性越强．
解答 解：浓硫酸具有吸水性，向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾，相当于稀释浓硫酸，稀释浓硫酸时放出大量热，盐酸具有挥发性，且温度越高，其挥发性越强，浓硫酸放出的热量导致氯化氢的挥发性增强，氯化氢遇空气中水蒸气形成盐酸小液滴而产生白雾，与脱水性无关．
故选A．
点评 本题考查了浓硫酸和盐酸的性质，知道浓硫酸的强氧化性、吸水性和脱水性即可解答，知道吸水性和脱水性的区别，题目难度不大．
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9．下列说法错误的是（ ）
| A． | 含有离子键的化合物一定是离子化合物 | |
| B． | 共价化合物中一定没有离子键 | |
| C． | 含有共价键的化合物一定是共价化合物 | |
| D． | 双原子单质分子中的共价键一定是非极性键 |
6．
X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如下图所示．若Y原子的最外层电子是 k层电子数的3倍，下列说法不正确的是（ ）
X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如下图所示．若Y原子的最外层电子是 k层电子数的3倍，下列说法不正确的是（ ）| A． | 氢化物的熔、沸点：H2Y＞H2Z | |
| B． | 元素X、Z的最高价氧化物对应的水化物都是强酸 | |
| C． | W元素的阴离子与Ar原子具有相同的电子层结构 | |
| D． | X与Y形成的化合物都易溶于水 |
13．
工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇．已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下所示：
请回答下列问题：
（1）反应②是吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=K1•K2（用K1、K2表示）．
（3）500℃时测得反应③在某时刻，H2（g）、CO2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的浓度（mol•L-1）分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时v正＞v逆（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）反应①按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．下列说法正确的是CD（填序号）．
A．温度：T1＞T2＞T3
B．正反应速率：v（a）＞v（c），v（b）＞v（d）
C．平衡常数：K（a）＞K（c），K（b）=K（d）
D．平均摩尔质量：M（a）＞M（c），M（b）＞M（d）
工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇．已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下所示：| 化学反应 | 平衡 常数 | 温度/℃ | ||
| 500 | 700 | 800 | ||
| ①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g） | K1 | 2.5 | 0.34 | 0.15 |
| ②H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g） | K2 | 1.0 | 1.70 | 2.52 |
| ③3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g） | K3 | |||
（1）反应②是吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=K1•K2（用K1、K2表示）．
（3）500℃时测得反应③在某时刻，H2（g）、CO2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的浓度（mol•L-1）分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时v正＞v逆（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）反应①按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．下列说法正确的是CD（填序号）．
A．温度：T1＞T2＞T3
B．正反应速率：v（a）＞v（c），v（b）＞v（d）
C．平衡常数：K（a）＞K（c），K（b）=K（d）
D．平均摩尔质量：M（a）＞M（c），M（b）＞M（d）
3．下列溶液可用无色试剂瓶装的是（ ）
| A． | HNO3 | B． | AgNO3 | C． | 氯水 | D． | H2SO4 |
10．下列关于元素周期表的说法正确的是（ ）
| A． | 元素周期表共有七个周期 | |
| B． | 元素周期表共有18个族 | |
| C． | 所含元素种数最多的族是 VIII族 | |
| D． | 第三周期元素的原子核外都有三个电子层 |
7．在城市中地下常埋有纵横交错的管道和输电线路，有些地面上还铺有地铁或城铁的铁轨，当有电流泄露入潮湿的土壤中，并与金属管道或铁轨形成回路时．就会引起后者的腐蚀．原理简化如图所示．则下列有关说法不正确的是（ ）
| A． | 原理图可理解为两个串联电解装置 | |
| B． | 溶液中铁丝被腐蚀时，左侧有无色气体产生，附近产生少量白色沉淀，随后变为灰绿色 | |
| C． | 溶液中铁丝左端电极反应式为：Fe-2e-═Fe2+ | |
| D． | 地下管线被腐蚀，不易发现，维修也不便，故应将埋在地下的金属管道表面涂绝缘膜（或油漆等） |
3．在3个2L的密闭容器中，在相同的温度下、使用相同的催化剂分别进行反应：3H2（g）+N2（g）$?_{催化剂}^{高温、高压}$2NH3（g）．按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：下列说法不正确的是（ ）
| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 反应物的投入量 | 3molH2、2molN2 | 6molH2、4molN2 | 2molNH3 |
| 达到平衡的时间/min | 5 | 8 | |
| 平衡时N2的浓度/mol•L-1 | c1 | 1.5 | |
| NH3的体积分数 | φ1 | φ2 | |
| 混合气体的密度/g•L-1 | ρ1 | ρ2 |
| A． | 容器乙中反应从开始到达平衡的反应速率为v（H2）=0.3mol•L-1•min-1 | |
| B． | 在该温度下甲容器中反应的平衡常数K=$\frac{（2-2{c}_{1}）^{2}}{{c}_{1}•（3{c}_{1}-1.5）}$ | |
| C． | 2c1＜1.5 | |
| D． | 2ρ1=ρ2 |