题目内容
5．下列说法正确的是（ ）| A． | 制备硫酸亚铁晶体时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，只需小火加热至溶液被全部蒸干 | |
| B． | 向1 mL浓度均为0.05 mol•L-1的NaCl、NaI混合溶液中滴加2滴0.01 mol•L-1的AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色．结论：Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI） | |
| C． | 0.1mol•L-1的NaOH溶液分别中和pH、体积均相等的醋酸和盐酸，所消耗NaOH溶液的体积：前者小于后者 | |
| D． | 水的电离过程是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、pH减小 |
分析 A、蒸发操作不能直接蒸干；
B、结构相似的难溶盐，浓度都相同时，溶度积常数越小的越先沉淀；
C、pH、体积均相同的醋酸和盐酸，醋酸的浓度大；
D、根据水的离子积表达式以及水的电离平衡影响知识来回答．
解答 解：A、蒸发操作不能直接蒸干，以防止温度过高而导致分解而变质，故A错误．
B、结构相似的难溶盐，浓度都相同时，溶度积常数越小的越先沉淀，混合溶液中生成黄色沉淀，说明Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），故B错误；
C、pH、体积均相同的醋酸和盐酸，由于醋酸部分电离，所以醋酸的浓度大于HCl的浓度，因此消耗NaOH溶液的体积醋酸比HCl大，故C错误；
D、水的电离过程是吸热过程，升高温度，平衡向右移动，水的离子积增大，氢离子浓度增大，所以pH减小，故D正确．
故选D．
点评 本题考查了弱电解质的电离、盐的水解、溶度积常数比较、实验基本操作等知识点，难度不大，注意电离平衡常数只与温度有关，溶度积常数比较物质溶解性大小的方法．
练习册系列答案
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18．下列排序正确的是（ ）
| A． | 微粒半径：Cl-＞K+＞Al3+＞O2- | B． | 碱性：KOH＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2 | ||
| C． | 晶体熔点：金刚石＞氯化镁＞汞＞碘 | D． | 稳定性和还原性：H2O＞H2S＞AsH3 |
）所示，回答下列问题．
．
20．下列解释事实的方程式不准确的是（ ）
| A． | 加热可增强纯碱溶液去污力：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH- | |
| B． | 用铁粉与高温水蒸气反应制取磁性氧化铁3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2 | |
| C． | 用烧碱溶液清洗铝表面的氧化膜：2OH-+Al2O3=2AlO2-+H2O | |
| D． | 用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑++2H2O |
，B、C、D、E与A形成的化合物中稳定性最强的是H2O（填化学式）．
17．C、Si、S都是重要的非金属元素，以下说法正确的是（ ）
| A． | 三者的氧化物均为酸性氧化物 | |
| B． | 三者的单质均存在同素异形现象 | |
| C． | CO2、SiO2、SO3都能与H2O反应，其反应类型相同 | |
| D． | 25℃时，物质的量浓度相同的三溶液的pH：Na2SiO3＜Na2SO3＜Na2CO3 |
；取0.2mol/L的NaOH溶液与0.1mol/L的G溶液等体积混合后，加热至充分反应后，待恢复至室温，剩余溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）＞c（H+），此时测得溶液的pH=12，则此条件下G中阴离子的电离平衡常数Ka=4×10-12