题目内容

铁片放入下列溶液中，反应时无气体放出，取出后铁片质量减轻，则该溶液是
A．稀硫酸B．CuSO4
C．AgNO3 D．Fe2(SO4)3
D

试题分析：铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁片的质量增加；铁和硝酸银溶液反应，生成硝酸亚铁和银，铁片的质量增加；铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁，铁片的质量减少，答案选D。
点评：该题是高考中的常见考点之一，主要是检验学生对铁单质化学性质的熟悉掌握程度，以及灵活运用知识的能力。
练习册系列答案
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（1）向FeCl3溶液中加入a g的铜粉，搅拌使之全部溶解，溶液中一定有的阳离子是_________。可能有的阳离子是       。发生反应的离子方程式为                   ；再向其中加入 b g铁粉，充分反应后过滤得滤渣c g，可能发生反应的离子方程式为                。若已知 a＞b＞c，则 c克滤渣是_________。
（2）鉴别Na2SO3溶液和稀H2SO4。请按要求完成下表：
步骤
操作
现象及结论
1
用甲、乙两支试管分别取两种溶液各少许。
 
2
用胶头滴管向甲试管中逐滴滴加BaCl2溶液至过量。
 
3
                                 。
              ，则甲是    ，乙是   。
              ，则甲是   ，乙是   。
 
说明：第3步不能使用其他任何仪器（包括胶头滴管）和试剂。
生物炼铜实际上是微生物帮助我们从矿石中提取铜。这些“吃岩石的细菌”能利用空气中的氧气将不溶性的CuS转化成可溶性铜的化合物，该化合物是(　　)
A．碳酸铜 B．硝酸铜C．硫酸铜D．氢氧化铜
制取Fe(OH)2并使之能久存，可采取的操作有：①加入一些植物油；②溶解FeSO4配成溶液；③把蒸馏水加热煮沸，并密封冷却；④加入少量铁屑；⑤向FeSO4溶液中滴加足量氨水；⑥把盛有氨水的胶头滴管伸入FeSO4溶液中后再挤出氨水。进行操作的正确顺序是
A．③②⑤④B．③②④①⑥C．③②④⑥D．②④①⑥
g铜与足量浓H2SO4共热时完全反应，在标准状况下生成L气体，则被还原的H2SO4的量是
A．molB．gC．gD．g
关于铁及其化合物的性质和用途的叙述中，正确的是
A．用铝锅炒菜比用铁锅好
B．Fe2O3俗称铁红，常用作红色油漆和涂料
C．黑色的FeO不溶于水，也不溶于盐酸
D．FeSO4溶液在空气中可长期存放，不会变质
过量的铁粉与稀硫酸反应后，溶液中存在较多的阳离子是
A．Fe3+B．Fe2+C．H+D．Fe3+和Fe2+
要除去FeCl2溶液中的少量氯化铁，可行的办法是(   )
A．滴入KSCN溶液B．加入铁粉C．加入铜粉D．通入氯气
（6分) 刻制印刷电路板得到的酸性废液中含有大量的FeCl2、CuCl2、FeCl3。为了减少污染并变废为宝，工程师们设计了如下流程，以常用的酸、碱和废铁屑为原料回收铜和制备铁红（Fe2O3）。

请回答
（1）原料③的焰色反应呈黄色，其化学式为_                    ___。
（2）加入原料①后发生的离子反应中，不属于置换反应的离子方程式为
_                                                              ___。
（3）若在实验室中完成操作②，其步骤包括搅拌和__    __，需要用到的玻璃仪器有
___           _（填字母）。
a．烧杯      b．漏斗      c．玻璃棒      d．酒精灯

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