题目内容
【题目】某次实验室制取乙酸丁酯所用原料为：7.4 mL1-丁醇、6.0 mL冰醋酸，1.0mL浓硫酸。
1-丁醇 | 冰醋酸 | |
密度（g/cm3） | 0.81 | 1.05 |
摩尔质量(g/mol) | 74 | 60 |
若制得乙酸丁酯（式量116）的质量为5.12 g，则以下正确的是
A.产率：约54.49%B.产率：约42.04%
C.转化率：冰醋酸小于1-丁醇D.转化率：冰醋酸大于1-丁醇
【答案】AC
【解析】
1-丁醇与冰醋酸发生酯化反应的化学方程式为：CH3CH2CH2CH2OH+CH3COOH
CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O。n(CH3CH2CH2CH2OH)=
=0.081mol，n(CH3COOH)=
=0.105mol，显然乙酸过量，应使用1-丁醇的物质的量计算乙酸丁酯的物质的量，从而求出生成乙酸丁酯0.081mol，产率为
=54.49%；因为CH3CH2CH2CH2OH与CH3COOH等摩反应，但CH3COOH的起始量大，所以转化率：冰醋酸小于1-丁醇；故选AC。
培优好卷单元加期末卷系列答案
【题目】苯甲醛在医药、染料、香料等行业有着广泛的应用。实验室通过如图所示的流程由甲苯氧化制备苯甲醛。
试回答下列问题：
（1）Mn2O3氧化甲苯的反应需要不断搅拌，搅拌的作用是___。
（2）甲苯经氧化后得到的混合物通过结晶、过滤进行分离，该过程中需将混合物冷却，其目的___。
（3）实验过程中，可循环使用的物质分别为___，___。
（4）实验中分离甲苯和苯甲醛采用的操作I是___________。
（5）实验中发现，反应时间不同苯甲醛的产率也不同(数据见下表)，
反应时间/h | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
苯甲醛产率/% | 76.0 | 87.5 | 83.6 | 72.5 | 64.8 |
请结合苯甲醛的结构，分析当反应时间过长时，苯甲醛产率下降的原因___。
【题目】海水是一种丰富的资源，工业生产可以从海水中提取许多有用的物质，这些物质广泛应用于生活、生产、科技等方面。下图是从含碘CCl4溶液得到碘的实验过程：
完成下列填空：
（1）向含碘溶液中加入稍过量的Na2SO3溶液，其离子方程式为_________；该操作将I2还原为I－的目的是__________。
（2）操作X的名称为_______，所用的主要仪器是_________。
（3）氧化时，在三颈瓶中将含I－的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在400C左右反应（实验装置如图所示）。实验控制在较低温度下进行的原因是_________；锥形瓶里盛放的溶液为________。
（4）已知：5SO32－+2IO3－+2H＋ → I2+5SO42－+H2O某含碘溶液（pH约为8）中一定存在I2，可能存在I－、IO3—中的一种或两种。请补充完整检验含碘溶液中是否同时含有I－、IO3－的实验方案：_______。实验中可供选择的试剂：CCl4、稀盐酸、淀粉溶液
（5）浓海水提取镁的工艺流程如下图：
浓海水的主要成分如下：
离子 | Na+ | Mg2+ | Cl- | SO42- |
浓度/（g·L-1） | 63.7 | 28.8 | 144.6 | 46.4 |
该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为________，产品2的化学式为__________。1L浓海水最多可得到产品2的质量为____g。
