题目内容
【题目】杯环芳烃因其结构类似于酒杯而得名,其键线式如图,下列关于杯环芳烃的说法正确的是( )
A.属于芳香烃B.最多与6mol H2发生加成反应
C.分子式为C44H56O4D.分子内所有原子一定在同一平面上
【答案】C
【解析】
根据杯环芳烃的键线式可知,本题考查有机物的结构和性质,运用含有苯环的烃属于芳香烃,1个苯环能与3个氢气,苯是平面形分子,甲烷是正四面体结构分析。
A.杯环芳烃含有苯环,但在元素组成上含有C、H、O三种元素,不属于芳香烃,A项错误;
B.1个苯环能与3个氢气发生加成反应,所以1mol杯环芳烃最多与12mol H2发生加成反应,B项错误;
C.由键线式可知分子式为C44H56O4,C项正确;
D.分子中含有饱和碳原子,碳原子与所连的四个原子不在同一平面上,所以分子内所有原子一定不在同一平面上,D项错误;
答案选C。
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【题目】纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注,下表为制取Cu2O的四种方法:
方法a | 用炭粉在高温条件下还原CuO |
方法b | 用葡萄糖还原新制的Cu(OH)2制备Cu2O |
方法c | 电解法,反应为2Cu + H2O |
方法d | 用肼(N2H4)还原新制的Cu(OH)2 |
(1)已知:①2Cu(s)+O2(g)=Cu2O(s)△H = -169kJ·mol-1,②C(s)+
O2(g)=CO(g)△H = -110.5kJ·mol-1,③ Cu(s)+
O2(g)=CuO(s)△H = -157kJ·mol-1,则方法a发生的热化学方程式是:____________。
(2)方法c采用离子交换膜控制电解液中OH-的浓度而制备纳米Cu2O,装置如图所示:
该离子交换膜为____离子交换膜(填“阴”或“阳”),该电池的阳极反应式为_____,钛极附近的pH值________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)方法d为加热条件下用液态肼(N2H4)还原新制Cu(OH)2来制备纳米级Cu2O,同时放出N2。该制法的化学方程式为________。
(4)在相同的密闭容器中,用以上方法制得的三种Cu2O分别进行催化分解水的实验:△H>0。水蒸气的浓度随时间t变化如下表所示:
序号 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | |
① | p>T1 | 0.050 | 0.0492 | 0.0486 | 0.0482 | 0.0480 | 0.0480 |
② | T1 | 0.050 | 0.0488 | 0.0484 | 0.0480 | 0.0480 | 0.0480 |
③ | T2 | 0.10 | 0.094 | 0.090 | 0.090 | 0.090 | 0.090 |
①对比实验的温度:T2_________T1(填“﹥”“﹤”或“﹦”),能否通过对比实验①③到达平衡所需时间长短判断:_________(填 “能”或“否”)。
②实验①前20 min的平均反应速率 v(O2)=_________
③催化剂的催化效率:实验①___________实验②(填“﹥”或“﹤”)。