[题目]“保护环境是我国的基本国策.下列做法应该提倡的是( )A.燃烧含硫燃料B.垃圾分类回收C.露天焚烧秸秆D.污水排入河流题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】“保护环境”是我国的基本国策，下列做法应该提倡的是（）

A.燃烧含硫燃料B.垃圾分类回收C.露天焚烧秸秆D.污水排入河流

【答案】B

【解析】

A. 燃烧含硫燃料生成二氧化硫，引起酸雨，故不选A；

B. 垃圾分类回收，可以实现废物的回收再利用，减少污染，故选B；

C. 露天焚烧秸秆，生成的粉尘、气体污染空气，故不选C；

D. 污水直接排入河流，污染水源，故不选D。

练习册系列答案

（1）按气流从左到右的方向，上述装置合理的连接顺序为_________________(填仪器接口字母)。

（2）试剂X可选用________________(填试剂名称)。

（3）装置C中发生反应的化学方程式为_________________________________________，该反应需要在无氧环境中进行的原因为_______________________________________________。

（4）装置B的作用为___________________________________________。

（5）加热条件下，NaNH2和N2O反应也可制备NaN3，同时生成能使湿响的红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的化学方程式为_____________________________________________。

（6）HNO2是一元弱酸，不稳定，容易分解为两种氮的氧化物。现用如下试剂：NaNO2、pH试纸、水、稀硫酸、NaOH溶液、碱石灰、CuSO4、CuO，计实验证明((可加热)；

①HNO2为弱酸:____________________________________________________。

②装置C中反应进行一段时间后，有NaN3生成：______________________________________。

【题目】某温度下,向一定物质的量浓度的盐酸和醋酸中分别加水稀释,溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示.根据图判断下列说法正确的是( )

A. 曲线Ⅱ为醋酸稀释时的变化曲线

B. a、b、c三点溶液的pH大小顺序为a>b>c

C. a点的Kw值比b点的Kw值大

D. b点水电离的H+物质的量浓度小于c点水电离的H+物质的量浓度

【题目】已知:H2(g)+Br2(l)=2HBr(g) H=-akJ/mol，蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为30kJ,其他数据如下表:

	H2(g)	Br2(g)	HBr(g)
1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ	436	b	369

下列说法正确的是

A. 2HBr(g)=H2(g)+Br2(g)H=+akJ/mol

B. H2(g)的稳定性低于HBr(g)

C. Br2(g)=Br2(l) H=+30kJ/mol

D. b=272-a

【题目】以铬铁矿[Fe(CrO2)2]为原料可制备K2Cr2O7和金属铬。实验流程如下:

已知:2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O。pH<3.0，CrO42-含量极小。

（1）写出铬铁矿焙烧转化为Na2CrO4的化学反应方程式:_____________________________________；焙烧时不能使用陶瓷容器的原因是________________________________________。

（2）加入稀硫酸后所得Na2Cr2O7溶液的pH应小于3.0，可用_________________测定溶液pH。

（3）操作①包括过滤和洗涤。实验室洗涤沉淀的操作是________________________________。

（4）Na2S的作用是①__________________________和②___________________________。

（5）Fe3+在pH为3.7时可完全转化为Fe(OH)3。在上述流程中所得Na2Cr2O7溶液中含有少量Fe3+。请结合下图有关物质的溶解度曲线，设计由Na2Cr2O7溶液制备K2Cr2O7固体的实验方案(实验中须选用的试剂:硫酸溶液、NaOH溶液、KCl固体、蒸馏水)____________________。

【题目】下列有关碱金属元素的叙述正确的是（）

A. 碱金属单质均为银白色，密度均小于水

B. 碱金属单质从Li到Cs，熔点依次升高

C. 氢氧化铯碱性强于氢氧化钠

D. 碱金属元素形成的阳离子，从Li+到Cs+氧化性依次增强

【题目】前四周期元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大，其中A和B同周期，固态的AB2能升华；C和E原子都有一个未成对电子，C+比E-少一个电子层，E原子得到一个电子后3p轨道全充满；D最高价氧化物中D的质量分数为40%，且核内质子数等于中子数；F为红色单质，有F+和F2+两种离子。回答下列问题：

（1）元素电负性：D____E (填＞、＜或＝)；

（2）B、C单质熔点B_____C(填＞、＜或＝)；

（3）AE4中A原子杂化轨道方式为：________杂化；其固态晶体类型为_____________；

（4）氢化物的沸点：B比D高的原因______________；

（5）F的核外电子排布式为____________________________；向F的硫酸盐中逐滴加入氨水先产生沉淀，后沉淀溶解为深蓝色溶液，加入乙醇会析出深蓝色晶体，该晶体的化学式为_______，其中关于该晶体下列说法中正确的是_____________________。

A．加入乙醇的目的是降低溶剂的极性，促使晶体析出

B．F与NH3之间的化学键为离子键

C．该配合物晶体中，N是配位原子，NH3为三角锥型

D．配离子内N原子排列成为平面正方形，则其中F离子是sp3杂化

E．向该晶体的水溶液中加入浓BaCl2溶液有白色沉淀生成

（6）元素X的某价态阴离子Xn-中所有电子正好充满K和L电子层，CnX晶体的最小结构单元为立方体，结构如图所示。该晶体中每个Xn-被________个等距离的C+离子包围。已知该晶体的密度为ρg．cm-3，阿伏加德罗常数为NA，CnX的摩尔质量为M g/mol，C+和Xn-间的最短距离是_____________nm。（列出计算式即可）

【题目】(1)、按要求填空：

①、第三周期中有两个成单电子的元素符号是__________。

②、四核10电子的粒子的电子式(写一种)__________。

③、第四周期中，3d轨道半充满的元素符号是__________。

(2)、写出符合下列条件的元素原子的电子排布式：

①、自然界中含量居第二的金属元素__________。

②、第四周期0族元素__________。

③、能形成自然界中最硬的单质的元素__________。

【题目】下列有关物质的量浓度关系中，不正确的是：

A. 等物质的量浓度等体积的NH4HSO4和NaOH溶液混合：c(Na+)＝c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)

B. 浓度相同的下列溶液： ①（NH4) 2 Fe(SO4)2 ②（NH4) 2 CO3 ③（NH4) 2SO4 ,NH4+浓度由大到小的顺序是：①>③>②

C. 浓度均为0.1 mol·L-1CH3COONa、NaHCO3、-ONa溶液中：若c(OH-)分别为c1、c2、c3，则c3＞c2＞c1

D. NaHCO3溶液中：c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+2c(CO32-)

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