题目内容
【题目】叠氮化钠(NaN3)可用于汽车安全气囊的添加剂，与酸反应生成N2和H2。某学习小组在实验室用亚硝酸钠和氨在无氧环境中制备NaN3，设计如下实验(夹持装置略去):
（1）按气流从左到右的方向，上述装置合理的连接顺序为_________________(填仪器接口字母)。
（2）试剂X可选用________________(填试剂名称)。
（3）装置C中发生反应的化学方程式为_________________________________________，该反应需要在无氧环境中进行的原因为_______________________________________________。
（4）装置B的作用为___________________________________________。
（5）加热条件下，NaNH2和N2O反应也可制备NaN3，同时生成能使湿响的红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的化学方程式为_____________________________________________。
（6）HNO2是一元弱酸，不稳定，容易分解为两种氮的氧化物。现用如下试剂：NaNO2、pH试纸、水、稀硫酸、NaOH溶液、碱石灰、CuSO4、CuO，计实验证明((可加热)；
①HNO2为弱酸:____________________________________________________。
②装置C中反应进行一段时间后，有NaN3生成：______________________________________。
【答案】afg(或gf)de(或ed)c(b) 碱石灰(或生石灰或NaOH固体) 5NH3+4NaNO2
3NaN3+NaOH+7H2O 加热条件下，NaNO2容易被氧气氧化 防止外界空气进人C装置干扰实验并吸收来参加反应的氨气 2NaNH2+N2ONaN3+NaOH+NH3 将NaNO2溶于适量水中配成溶液，常温下，用pH试纸测定该溶液的pH>7 取少量装置C中固体加入稀硫酸中，将产生的气体通过足量的NaOH溶液，经碱石灰干燥后通过灼热的CuO，再将生成的气体通过CuSO4，若观察到CuO黑色固体变红，CuSO4变蓝，则有NaN3生成
【解析】
(1)由实验目的和原理可知，装置A用于制氨气，装置D用于干燥氨气，装置C用于制NaN2，装置B可用于防止外界空气进入于扰实验并吸收未参加反应的氨气。故按气流从左到右的方向，上述装置合理的连接顺序为afg(或gf)(或ed)c。
(2)装置A是用浓氨水制氨气，故可选用碱石灰或生石灰或NaOH固体
(3)装置C中发生NH3与NaNO2在加热条件下制NaN3的反应，根据得失电子守恒和原子守恒，该反应的化学方程式为5NH3+4NaNO2+3NaN3+NaOH+7H2O。加热条件下，NaNO2容易被氧气氧化，故该反应需在无氧环境下反应
(4)装置B可用于防止外界空气进入干扰实验并吸收未参加反应的氨气。
(5)由信息，加热条件下，NaNH2和N2O发生氧化还原反应制备NaN，根据得失电子守恒和原子守恒知，反应方程式为2NaNH2+N2ONaN3+NaOH+NH3。
(6)①证明某酸为弱酸可用其对应盐水解使液碱性或测定一定浓度的该酸溶液的pH说明该酸不完全电离来实现②由信息，NaN3与酸反应生成N2和H2；HNO2是一元弱酸；不稳定，容易分解为两种氮的氧化物。则证明装置C中反应进行一段时间后，部分NaNO2有NaN3生成的方法为取少量装置C中固体加入稀硫酸中，将产生的气体通过足量的NaOH溶液，经碱石灰干燥后通过灼热的CuO，再将生成的气体通过CuSO4，若观察到CuO黑色固体变红，CuSO4变蓝，则有NaN3生成。
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