Question

【题目】某温度下，向4.0 L恒容密闭容器中充入2.0 mol PCl5，反应PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

时间/s	0	50	150	250	350
n(PCl3)/mol	0	0.32	0.38	0.40	0.40

下列说法正确的是(　 　)

A.反应在前50 s的平均反应速率为v(PCl3)＝0.006 4 mol/(L·s)

B.相同温度下，起始时向该容器中充入2.0 mol PCl5、0.4 mol PCl3和0.40 mol Cl2，达到平衡前v(正)>v(逆)

C.相同温度下，起始时向该容器中充入4.0 mol PCl3、4.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%

D.保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(PCl3)＝0.11 mol/L，则反应的ΔH<0

Answer 1

【答案】B

【解析】

A选项，PCl3反应在前50 s的平均反应速率为，故A错误；

B选项，相同温度下，原反应达到平衡时n(PCl3) = 0.4mol，n(Cl2) = 0.4mol，n(PCl5) = 1.6mol，平衡常数，起始时向该容器中充入2.0 mol PCl5、0.4 mol PCl3和0.40 mol Cl2，，因此正向移动，达到平衡前v(正)>v(逆)，故B正确；

C选项，相同温度下，起始时向该容器中充入2.0 mol PCl3、2.0 mol Cl2，达到平衡时，与原平衡达到等效平衡，此时PCl3的转化率等于80%，而容器中充入4.0 mol PCl3、4.0 mol Cl2，达到平衡时，相当于两个容器再加压，平衡向生成PCl5的方向移动，因此PCl3的转化率大于80%，故C错误；

D选项，原平衡的c(PCl3)＝0.10 mol/L，保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(PCl3)＝0.11 mol/L，平衡正向移动，升温向吸热反应移动，即正向是吸热反应，则反应的ΔH>0，故D错误。

综上所述，答案为B。