题目内容
【题目】下列相关方程式或离子方程式正确的是
A.碳酸的电离方程式：H2CO3
2H++CO32－
B.向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制胶体：Fe3＋+3 H2OFe(OH)3(胶体)+3 H＋
C.泡沫灭火器原理可表示为：2Al3＋＋3CO32－+3 H2O＝2Al(OH)3↓＋3CO2↑
D.NaClO溶液呈碱性：ClO—+H2OHClO+OH－
【答案】D
【解析】
A选项，多元弱酸的电离是分步电离的，因此碳酸的电离方程式：H2CO3
H++ HCO3－，故A错误；
B选项，向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制胶体：Fe3＋+3 H2O
Fe(OH)3(胶体)+3 H＋，故B错误；
C选项，泡沫灭火器原理可表示为：Al3＋＋3HCO3－＝Al(OH)3↓＋3CO2↑，故C错误；
D选项，NaClO溶液水解呈碱性：ClO—+H2OHClO+OH－，故D正确。
综上所述，答案为D。
【题目】通常人们把拆开1 mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热。
化学键 | Si—O | Si—Cl | H—H | H—Cl | Si—Si | Si—C |
键能/kJ·mol－1 | 460 | 360 | 436 | 431 | 176 | 347 |
工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)＋2H2(g)
Si(s)＋4HCl(g)，该反应的反应热△H为
A. ＋236 kJ·mol－1B. －236 kJ·mol－1
C. ＋412 kJ·mol－1D. －412 kJ·mol－1
【题目】某温度下，向4.0 L恒容密闭容器中充入2.0 mol PCl5，反应PCl5(g) 
PCl3(g)＋Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：
时间/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(PCl3)/mol | 0 | 0.32 | 0.38 | 0.40 | 0.40 |
下列说法正确的是( )
A.反应在前50 s的平均反应速率为v(PCl3)＝0.006 4 mol/(L·s)
B.相同温度下，起始时向该容器中充入2.0 mol PCl5、0.4 mol PCl3和0.40 mol Cl2，达到平衡前v(正)>v(逆)
C.相同温度下，起始时向该容器中充入4.0 mol PCl3、4.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%
D.保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(PCl3)＝0.11 mol/L，则反应的ΔH<0