Question

【题目】醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是(　　)

A.0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH－)增大

B.0.1 mol·L－1的醋酸溶液，由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1

C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动

D.常温下，pH＝2的醋酸溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7

Answer 1

【答案】B

【解析】

A选项，0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释，氢离子浓度减小，c(OH－)增大，故A正确，不符合题意；

B选项，醋酸是弱电解质，0.1 mol·L－1的醋酸溶液中氢离子浓度无法计算，因此由水电离出来的c(H＋)也无法计算，故B错误，符合题意；

C选项，CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，醋酸根浓度增加，平衡逆向移动，故C正确，不符合题意；

D选项，常温下，pH＝2的醋酸溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，由于醋酸的浓度远远大于氢氧化钠，醋酸的物质的量远远大于氢氧化钠，因此混合后醋酸过量，溶液的pH<7，故D正确，不符合题意。

综上所述，答案为B。