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硫酸亚铁是一种重要的化工原料,可以制备一系列物质(如图所示).下列说法错误的是(  )
A.碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体,可用作净水剂
B.为防止NH4HCO3分解,生产FeCO3需在较低温度下进行
C.可用KSCN溶液检验(NH42Fe(SO42是否被氧化
D.常温下,(NH42Fe(SO42在水中的溶解度比FeSO4的大

A.碱式硫酸铁电离产生Fe3+,Fe3+,能发生水解生成Fe(OH)3胶体,Fe(OH)3胶体具有吸附性,可用作净水剂,故A正确;
B.NH4HCO3不稳定,受热易分解,所以为防止NH4HCO3分解,生产FeCO3需在较低温度下进行,故B正确;
C.KSCN溶液遇Fe2+溶液无现象,(NH42Fe(SO42若被氧化则生成Fe3+,KSCN溶液遇Fe3+溶液变红,故C正确;
D.(NH42Fe(SO42在水中的溶解度比FeSO4的小,所以FeSO4才能与(NH42SO4反应生成(NH42Fe(SO42,故D错误;
故选D.
练习册系列答案
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下列两题分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修课程模块的内容,请你选择其中一题作答,如果两题全做,则按A题评分。

A.(12分)【物质结构与性质】
1915年诺贝尔物理学奖授予Henry Bragg和Lawrence Bragg,以表彰他们用X射线对晶体结构的分析所作的贡献。
⑴科学家通过X射线探明,NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似,其中三种晶体晶格能数据如下表:
晶体
NaCl
KCl
CaO
晶格能/(kJ·mol-1)
786
715
3 401
4种晶体NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高到低的顺序是  ▲ 
⑵科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键,又含有氢键,其结构示意图可简单表示如下,其中配位键和氢键均采用虚线表示。

①写出基态Cu原子的核外电子排布式  ▲ ;金属铜采用下列  ▲ (填字母代号)堆积方式。
 
A              B             C              D
②写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式(必须将配位键表示出来)  ▲ 
③水分子间存在氢键,请你列举两点事实说明氢键对水的性质的影响  ▲ 
④SO42的空间构型是  ▲ 
B.(12分)【实验化学】
硫酸亚铁铵的化学式为(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O,又名莫尔盐,是分析化学中常见的还原剂。某化学研究小组设计如下实验来制备莫尔盐并测定硫酸亚铁铵的纯度。
步骤一:铁屑的处理与称量。在盛有适量铁屑的锥形瓶中加入Na2CO3溶液,加热,过滤、洗涤、干燥、称量,质量记为m1
步骤二:FeSO4的制备。将上述铁屑加入到一定量的稀H2SO4中,充分反应后过滤并用少量热水洗涤锥形瓶和滤纸。滤液及洗涤液完全转移至蒸发皿中。滤渣干燥后称重,质量记为m2
步骤三:硫酸亚铁铵的制备。准确称取所需质量的(NH4)2SO4加入“步骤二”中的蒸发皿中,缓缓加热一段时间后停止,冷却,待硫酸亚铁铵结晶后过滤。晶体用无水乙醇洗涤并自然干燥,称量所得晶体质量。
步骤四:用比色法测定硫酸亚铁铵的纯度。
回答下列问题:
⑴步骤三中称取的(NH4)2SO4质量为  ▲ 
⑵①铁屑用Na2CO3溶液处理的目的是  ▲ 。制备FeSO4溶液时,用右图装置趁热过滤,原因是  ▲ 
②将(NH4)2SO4与FeSO4混合后加热、浓缩,停止加热的时机是  ▲ 
③比色法测定硫酸亚铁铵纯度的实验步骤为:Fe3标准色阶的配制、待测硫酸亚铁铵溶液的配制、比色测定。标准色阶和待测液配制时除均需加入少量稀HCl溶液外,还应注意的问题是  ▲ 
④该实验最终通过  ▲ 确定硫酸亚铁铵产品等级。

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