题目内容

下图Ⅰ、II、Ⅲ是常见的气体发生装置；IV、V、VI是气体收集装置，根据要求回求答下列问题：

（1）气体发生装置的选择：若用CaCO3与盐酸反应制CO2,则可选择        ；（填序号）
若用NH4Cl和Ca(OH)2反应制NH3，则可选择             ；（填序号）
若用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，应选用装置          ，（填序号）用离子方程式表示制取氯气的反应原理是                                  。
（2）收集装置的选择：若选用V为氯气收集装置，则氯气应从         口通入。用化学方法检验氯气收集满的方法是                                          。
（3）气体的吸收：若经试验发现，现1体积的水已吸收336体积的HCl，且得到的溶液的密度为1.08g/cm3,则所得溶液中溶质的物质的量浓度为            mol/L。
（1）III；II；I；MnO2 + 4H+Mn2+ + Cl2 + 2H2O；（2）A；用湿润的碘化钾淀粉试纸靠近B口，试纸变为蓝色,证明氯气已集满；（3）10.5。
（1）若用CaCO3与盐酸反应制CO2,由于该反应的特点为反应不加热且固体＋液体→气体，则可选择装置Ⅲ；若用NH4Cl和Ca(OH)2反应制NH3，由于该反应的特点为反应需要加热且固体＋固体→气体，则可选择II；若用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，由于该反应的特点为反应需要加热且固体＋液体→气体，应选用装置Ⅰ；（2）由于氯气的密度比空气的大，利用装置Ⅴ收集氯气，则应由A管口进气；依据氯气的性质，可用湿润的碘化钾淀粉试纸靠近B口，试纸变为蓝色,证明氯气已集满；（3）设在标准状况下1L的水吸收336L的HCl气体，则所得溶液中溶质的物质的量浓度为：＝10.5 mol/L。
练习册系列答案
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如下图所示，室温下向盛有3.0 mL NO的试管中缓缓通入1.5 mL O2(所有气体体积均在标准状下测定)。

试回答下列问题：
（1）写出观察到的现象（可不写满，也可补充）：
①_______________________________；
②_______________________________；
③_______________________________。
（2）最终试管中剩余的气体是_________，体积为_________。


（1）若锥形瓶中盛装锌片，分液漏斗中盛装稀硫酸，可验证H2的还原性并检验其氧化产物。
①当仪器连接顺序为A→D→B→B→C时，两次使用B装置，其中所盛的药品依次是CuO、                              。
②检查好装置的气密性后加热B前必须进行的操作是             。
（2）若锥形瓶中盛装Na2O2固体，分液漏斗中盛装浓氨水，B中盛装固体催化剂，可进行氨的催化氧化，其反应产物为NO和H2O。
装置B中可能观察到的现象是                 。
（3）若锥形瓶中盛装Na2SO3固体，分液漏斗中盛装H2SO4溶液，B中盛装Na2O2固体，可探究SO2气体与过氧化钠反应时是否有O2生成。根据气流方向，从图中选择适当的仪器进行实验，装置的连接顺序为(填字母)：装置B中可能观察到的现象是                。
化合物KxFe(C2O4)y·3H2O（Fe为＋3价）是一种光敏材料，实验室可以用如下的方法来制备这种材料并测定这种材料的组成。
Ⅰ．制备
K2C2O4
FeCl3
⑴结晶时应将溶液用冰水冷却并在黑暗处等待晶体的析出，这样操作的原因是：_________________
_______________________________________________。
⑵操作Ⅲ的名称是___________。
Ⅱ．组成测定
称取一定质量的晶体置于锥形瓶中，加入足量的蒸馏水和稀H2SO4，将C2O42－转化为H2C2O4后用0.1000 mol·L－1KMnO4溶液滴定，当消耗KMnO4溶液24.00mL时恰好完全反应；再向溶液中加入适量的还原剂，恰好将Fe3＋完全转化为Fe2＋，用KMnO4溶液继续滴定，当Fe2＋完全氧化时，用去KMnO4溶液4.00mL。相关反应的化学方程式如下：
2 KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝2MnSO4＋K2SO4＋10CO2↑＋8H2O
MnO4－＋5Fe2＋＋8H＋＝Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O
⑶配制100mL 0.1000 mol·L－1KMnO4溶液及滴定实验中所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、锥形瓶外还有_______________________________（填仪器名称）。两个滴定中，终点时溶液颜色为________色，且30 秒内不变色。
⑷该化合物KxFe(C2O4)y·3H2O中，x＝_______。
某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。

请回答下列问题：
（1）装置A中的烧瓶内固体不可以选用               （选填序号）。
A．生石灰          B．碱石灰         C．五氧化二磷          D．烧碱
（2）B装置的作用                          ；E装置的作用                    。
（3）通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是                           。
（4）装置F中发生反应的化学方程式是                                        。
（5）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式：                                                     。
（6）从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理？
                                                                                      。
光卤石是化工生产中一种重要的中间产物，其化学成分是KCl·MgCl2·6H2O。当用光卤石为原料制取金属镁时，一共有下列几步：①过滤②溶解 ③加入适量Ca(OH)2④蒸发⑤用盐酸溶解⑥电解熔融MgCl2⑦在HCl气流中强热MgCl2·6H2O晶体，正确的顺序是(  )   
A．⑤③①②④⑥⑦B．②③①⑤④⑦⑥
C．②④①③⑦⑤⑥D．⑤③①④②⑦⑥
可用碱石灰干燥的气体是（　　）
A．NH3B．Cl2C．HClD．CO2
下列气体中，不能用排空气法收集的是（　　）
A．CO2B．H2C．NO2D．NO
粗盐常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，实验室提纯NaCl的流程如下：（加入的试剂稍过量）

（1）步骤③中加入的试剂A是______（填化学式），除去的离子是______，试剂A稍过量的目的是______，反应的离子方程式______．
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（3）步骤④中，相关的离子方程式______．
（4）若将步骤⑤与步骤⑥对调，先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生的影响是______．
（5）实验室提纯NaCl的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用玻璃棒，其中在蒸发时，使用的目的是______．

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