题目内容

可以用向下排空气法收集的气体是（　　）
A．NOB．H2C．SO2D．NO2
SO2、NO2密度比空气大，不能用向下排气法；NO能空气中的氧气反应，不能用排空法收集；氢气是自然界最轻的气体．密度比空气的密度小，收集时用向下排气法收集，
故选B．
练习册系列答案
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3位同学设计了下列3个实验方案以验证某无色气体中既含有SO2，又含有CO2。
方案1：将无色气体通入酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，反应后气体通入石灰水，石灰水变浑浊。即可证原无色气体中含有SO2，又含有CO2。
方案2：将无色气体通入溴水，溴水褪色又应后气体通入石灰水，石灰水变浑浊，证明原无色气体中既含有 SO2，又含有CO2。
方案3：将无色气体通入品红试液后再依次通入酸化KMnO4溶液、品红溶液，最后通入澄清的石灰水。结果品红试液褪色、KMnO4溶液颜色变浅品红试液不褪色，石灰水变浑浊，证明原无色气体既含有SO2，又含有CO2。
试回答上述3个方案中，能证明原无色气体中既有SO2，又有CO2的方案是：               简述其理由是                   。
醛可与NaHSO3饱和溶液发生加成反应，生成水溶性的α-羟基磺酸钠：

反应是可逆的。在通常条件下有70％～90％的原料向正反应方向转化。
(1)若氯苯中含有杂质苯甲醛，要除去此杂质，可作用的试剂是____，反应的化学方程式为：____；分离的方法是____。
(2)若使CH3—CHOH—SO3Na转化为乙醛，可采用的试剂是____，反应的化学方程式为____，分离的方法是____。
某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。

请回答下列问题：
（1）装置A中的烧瓶内固体不可以选用               （选填序号）。
A．生石灰          B．碱石灰         C．五氧化二磷          D．烧碱
（2）B装置的作用                          ；E装置的作用                    。
（3）通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是                           。
（4）装置F中发生反应的化学方程式是                                        。
（5）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式：                                                     。
（6）从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理？
                                                                                      。
下列装置或操作能达到实验目的的是（   ）
可用碱石灰干燥的气体是（　　）
A．NH3B．Cl2C．HClD．CO2
只能用排水集气法收集的气体是（　　）
A．O2B．NO2C．NOD．Cl2
已知NH3极易溶于水，难溶于有机溶剂，下列装置宜用于NH3尾气吸收的是（　　）
A．B．C．D．
某化学实验需要1.0mol?L-1的NaCl溶液80mL，而实验室中并没有该浓度的溶液，只有一些粗盐可供使用．某化学兴趣小组经过分析考虑可以通过粗盐提纯后进行配制．
（一）粗盐的提纯．已知粗盐中含有Ca2+，SO42-和泥沙等杂质，1提纯粗盐的操作步骤如下：
（1）将粗盐研细，加水使其充分溶解，然后过滤得到滤液．粗盐研细的目的是______，过滤是为了除去______．
（2）向上述滤液中加入过量的BaCl2溶液，直至沉淀不再产生，则加入过量的BaCl2溶液的目的是______，判断BaCl2溶液过量的方法______．
（3）继续加入过量的Na2CO3溶液，直至沉淀不再产生，然后过滤，得到滤液和沉淀，沉淀的成分是______（填化学式）．
（4）向（3）的滤液中加入过量______溶液，目的是______．
（5）将上述溶液蒸发结晶，得到精盐．蒸发时玻璃棒要不断搅拌，直到蒸发皿中出现大量晶体时，停止加热；利用余热使其蒸干．
（2）（3）步骤的操作能否颠倒______，原因是______
（二）1.0mol?L-1的NaCl溶液的配制．
1．配制步骤
①根据计算，需要用托盘天平称量______克的NaCl固体，
②把称量好的NaCl固体放入到烧杯中，加入约25mL左右的蒸馏水，搅拌使其溶解，溶解后立即用玻璃棒引流至______（填写仪器名称，下同）．然后加水至离刻度线1～2cm处，改用______加水______．
③塞上容量瓶塞，左手食指摁住瓶塞，右手托住瓶体，反复上下颠倒，摇匀．
④写出一个标有“1.0mol?L-1的NaCl溶液”的标签，贴在容量瓶瓶体上，密封保存．
2．指出上述操作中的几处错误（有几处，写几处）
①______；②______；
③______；④______．
3．指出下列实验操作对结果对所配制溶液浓度的影响，填写偏大、偏小或者无影响
①称量NaCl的时候，所用的砝码生的铁锈；______．
②转移溶液时容量瓶中有少量的蒸馏水；______．
③定容时俯视刻度线；______．
④定容时超过刻度线，吸出一部分水；______．
⑤定容后摇匀，发现液面略低于刻度线，并没有往里再添加蒸馏水______．

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