题目内容
【题目】下列有关电解质溶液的叙述正确的是
A. 室温下，pH均为4的H2SO4、(NH4)2SO4的溶液中，水的电离程度相同
B. 室温时，Ka＝1×10-5浓度为0.1 mol/L的HA溶液，pH≈3
C. 在饱和AgCl、AgBr的混合溶液中加入少量AgNO3溶液
增大
D. 25℃时，向20 mL 0.01 mol/L的醋酸溶液中滴加10 mL 0.01 mol/L的KOH溶液，混合溶液后呈酸性：c(K+) + c(H+)＜c(CH3COOH) + c(OH-)
【答案】B
【解析】A. H2SO4是酸，抑制水的电离，(NH4)2SO4是强酸弱碱盐，铵根水解，促进水的电离，A错误；B. 室温时，Ka＝1×10-5浓度为0.1 mol/L的HA溶液中根据电离平衡常数可知氢离子浓度约是
，即pH≈3，B正确；C. 该混合溶液中
，温度不变，溶度积常数不变，则比值不变，C错误；D. 25℃时，向20 mL 0.01 mol/L的醋酸溶液中滴加10 mL 0.01 mol/L的KOH溶液，混合溶液是等浓度的醋酸和醋酸钾的混合溶液，溶液呈酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度，则根据电荷守恒可知：c(K+) + c(H+)＞c(CH3COOH) + c(OH-)，D错误，答案选B。
导学教程高中新课标系列答案
【题目】用下图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是
选项 | ①中物质 | ②中物质 | 预测②中的现象 |
A． | 稀盐酸 | 碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液 | 立即产生气泡 |
B． | 浓硝酸 | 用砂纸打磨过的铝条 | 产生红棕色气体 |
C． | 氯化铝溶液 | 浓氢氧化钠溶液 | 产生大量白色沉淀 |
D． | 草酸溶液 | 高锰酸钾酸性溶液 | 溶液逐渐褪色 |
【题目】甲醇既可用于基本有机原料，又可作为燃料用于替代矿物燃料．
（1）以下是工业上合成甲醇的反应：
下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．
温度 |
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K |
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由表中数据判断反应I为 ______ 热反应(填“吸”或“放”)．某温度下，将2molCO和6mol
充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得
，则CO的转化率为 ______ ，此时的温度为 ______(从表中选择)．
（2）现以甲醇燃料电池，采用电解法来处理酸性含铬废水(主要含有
时，实验室利用如图装置模拟该法：
①N电极的电极反应式为 ______ ．
②请完成电解池中
转化为
的离子反应方程式：______ +______ 
______ = ______ 
+______
______
（3）处理废水时，最后以
形式除去，当
时，沉淀完全，此时溶液的
______.(已知，
,
)
