[题目]对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是A. B. 26Fe3+ C. D. CH3COO- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是

A. B. 26Fe3+ C. D. CH3COO－

【答案】C

【解析】

A.HCl溶于水电离产生H+，对水的电离平衡起抑制作用，故A错误；

B.26Fe3+在水中发生水解反应：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+，由于消耗了水电离产生的OH-，促进了水的电离，所以水的电离平衡正向移动，直至达到新的平衡，故B错误

C.Cl-既不会和H+发生作用，也不会与OH-发生反应，因此对水的电离平衡无影响，故C正确；

D.CH3COO-是弱酸根，会发生水解反应：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，由于消耗了水电离产生的H+，促进了水的电离，所以水的电离平衡正向移动，直至达到新的平衡，故D错误。

故选C。

练习册系列答案

（1）煤的转化技术包括煤的气化技术和液化技术。煤的液化技术又分为和

（2）在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理。煤的某种脱硫技术的原理如下图所示：

这种脱硫技术称为微生物脱硫技术。该技术的第一步反应的离子方程式为；第二步反应的离子方程式为。

（3）工业煤干馏得到的产品有焦炭、、等。

（4）湿式石灰石—石膏法脱硫工艺是烟气脱硫技术中最成熟的一种方法。其工艺流程是：烟气经锅炉预热器出来，进入电除尘器除掉大部分粉煤灰烟尘，再经过一个专门的热交换器，然后进入吸收塔，烟气中的SO2与含有石灰石的浆液进行气液接触，通入空气后生成石膏，经脱硫的烟气，应用循环气体加热器进行再加热，进入烟囱，排入大气。

①写出湿法石灰石—石膏法脱硫所涉及的化学反应方程式：______________________。

②用石灰石浆液作SO2吸收剂而不用熟石灰吸收SO2的原因是：_________________________

③上述过程中得到的石膏，如果含氯化合物(主要来源于燃料煤)超过杂质极限值，则石膏产品性能变坏。工业上消除可溶性氯化物的方法是____________________________________ 。

（5）某化学兴趣小组为了测定烟气脱硫所得石膏的组成(CaSO4·xH2O)即测定x值，做如下实验：将石膏加热使之脱水，加热过程中固体的质量与时间的变化关系如图所示。数据表明当固体的质量为2．72g后不再改变。①石膏的化学式为_______________。②图像中AB段对应化合物的化学式为_________________。

【题目】下列有关电解质溶液的叙述正确的是

A. 室温下，pH均为4的H2SO4、(NH4)2SO4的溶液中，水的电离程度相同

B. 室温时，Ka＝1×10-5浓度为0.1 mol/L的HA溶液，pH≈3

C. 在饱和AgCl、AgBr的混合溶液中加入少量AgNO3溶液增大

D. 25℃时，向20 mL 0.01 mol/L的醋酸溶液中滴加10 mL 0.01 mol/L的KOH溶液，混合溶液后呈酸性：c(K+) + c(H+)＜c(CH3COOH) + c(OH-)

【题目】在2A+B3C+4D中，表示该反应速率最快的是( )

A. v(A)=0.7molL﹣1S﹣1

B. v(B)=0.3 molL﹣1S﹣1

C. v(C)=0.8molL﹣1S﹣1

D. v(D)=1 molL﹣1S﹣1

【题目】某学生用0.1 mol·L-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作分解为如下几步：

A．移取20mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞；

B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；

C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；

D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上1～2cm 处；

E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；

F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度．

就此实验完成填空：

(1)正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)__________AF。

(2)上述B步骤操作的目的是_____________。

(3)在进行C步操作滴定前排气泡时，应选择下图2中的___________(填序号)，若用25mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在“10”处，则管内液体的体积(填序号)____________(①＝10mL，②＝15mL，③＜10mL，④＞15mL)。

(4)判断以下操作，对测定结果盐酸浓度的影响(填“偏高”、“偏低”或““无影响”)

①上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是__________。

②若称取一定量的KOH固体(含少量NaOH)配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对滴定结果产生的影响是____________。

③如果滴定前装有待测溶液的酸式滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果将__________。

【题目】一定质量的镁、铝合金与硝酸恰好完全反应，得到硝酸盐溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，将这些气体与标准状况下3.36 L O2混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸盐溶液中加入2 mol/L NaOH溶液至沉淀最多时停止加入，将沉淀滤出，向滤液中加水稀释至500 mL，此时所得溶液的物质的量浓度为(　　)

A. 0.5 mol/LB. 1 mol/L

C. 1.2 mol/LD. 2 mol/L

【题目】甲、乙、丙为常见单质，乙、丙两元素在周期表中位于同一主族。X、A、B、C、D、E、F、G均为常见的化合物，其中A和X的摩尔质量相同，A、G的焰色反应为黄色。在一定条件下，各物质相互转化关系如右图。请回答：

（1）写化学式：丙____，E________　　

（2）X的电子式为_____________。

（3）写出反应⑥的化学反应方程式：______________________________________。

（4）写出B与G溶液反应生成F的离子方程式：____________________________。

【题目】（1）已知3H2(g)+N2(g)2NH3(g)，某温度下，在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入2.0molN2和2.0molH2，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如下表所示：

t/s	0	50	150	250	350
n(NH3)/mol	0	0.24	0.36	0.40	0.40

0~50s内的平均反应速率v(N2)=__。

（2）已知：键能指在标准状况下，将1mol气态分子AB(g)解离为气态原子A(g)，B(g)所需的能量，用符号E表示，单位为kJ/mol。NN的键能为946kJ/mol，H-H的键能为436kJ/mol，N-H的键能为391kJ/mol，则生成1molNH3过程中__（填“吸收”或“放出”）的能量为__。

（3）为加快反应速率，可以采取的措施是__。

a.降低温度 b.增大压强 c.恒容时充入He气 d.恒压时充入He气 e.及时分离NH3

（4）CO2的回收与利用是科学家研究的热点课题，可利用CH4与CO2制备“合成气”（CO、H2）。科学家提出制备“合成气”反应历程分两步：

反应①：CH4(g)C(ads)+2H2(g)(慢反应)

反应②：C(ads)+CO2(g)2CO(g)(快反应)

上述反应中C(ads)为吸附性活性炭，反应历程的能量变化如图：

CH4与CO2制备“合成气”的热化学方程式为___。能量变化图中：E5+E1___E4+E2（填“＞”、“＜”或“=”）。

【题目】某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32-等离子。向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如图所示，下列说法正确的是

A. 原溶液中一定含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+

B. 原溶液中一定含有SO42-和Na+

C. 原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1

D. 反应最后形成的溶液中含有的溶质仅为Na2SO4

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