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【题目】恒温密闭容器发生可逆反应：Z（？）+W（？）X（g）+Y（？）；△H，在t1时刻反应达到平衡，在t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡状态后不再改变条件。下列有关说法中正确的是

A. Z和W在该条件下有一种可能为气态

B. t1~t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不可能相等。

C. 若该反应只在某温度T0以上自发进行，则该反应的平衡常数K随温度升高而增大

D. 若在该温度下此反应平衡常数表达式为K=c（X），则t1~t2时间段与t3时刻后的X浓度不相等

【答案】C

【解析】根据图像可知，正反应速率不随反应时间和压强的改变而改变，所以Z和W都不是气体，A错误；结合图像可知，X是气体，Y可能不是气体或者是气体，反应过程中气体的摩尔质量始终不变或不相同，所以t1~t2时间段与t3时刻后时间段反应体系中气体的平均摩尔质量可能相等也可能不等，B错误；因为该反应只在某温度T0以上自发进行，根据H-TS<0，得出该反应是吸热反应，升高温度平衡右移，平衡常数K增大，C正确；平衡常数只与温度有关，该温度下衡常数表达式为K=c（X）是定值，所以t1~t2时间段与t3时刻后的X浓度相等，D错误；正确选项C。

练习册系列答案
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【题目】W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，且四种元素的原子最外层电子数之和为24。下列说法错误的是

A. 单核阴离子的还原性Y强于X

B. W的气态氢化物与其最高价含氧酸反应生成离子化合物

C. X、Y、Z最简单氢化物中稳定性最弱的是Y

D. 在元素周期表中118号元素与Z位于同一主族

【题目】氮及其化合物与人类生产、生活密切相关。

(1)氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。

已知：CO(g)+NO2(g)=NO(g)+CO2(g) △H=-a kJ·mol-1(a>0)

2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g) △H=-b kJ·mol-1(b>0)

若用CO还原NO2至N2，当消耗标准状况下3.36L CO时，放出的热量为___________kJ(用含有a和b的代数式表示)。

(2)在373K时，向体积为2L的恒容真空容器中通入0.40 mol NO2，发生反应：2NO2(g)N2O4(g) △H=-57.0 kJ·mol-1。测得NO2的体积分数[ (NO2)]与反应时间(t)的关系如下表：

①0～20 min内，v(N2O4)=________mol·L-1·min-1。

②上述反应中，v(NO2)=k1·c2(NO2)，v(N2O4)=k2·c(N2O4)，其中k1、k2为速率常数，则373K时，k1、k2的数学关系式为_____________。改变温度至T1时k1=k2，则T1_________373K(填“>”、“<”或“=”)。

(3)连二次硝酸(H2N2O2)是一种二元弱酸。25℃时，向100 mL 0.1 mol·L-1H2N2O2溶液中加入V mL 0.1mol·L-1 NaOH溶液。(已知25℃时，连二次硝酸的Ka1=10-7，Ka2=10-12)

①若V=100，则所得溶液中c(H2N2O2)_____________c(N2O22-) (填“>”、“<”或“=”)，通过计算解释原因____________________________________________________________。

②若V=200，则所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为________________________。

【题目】罗马大学Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子，N4分子结构如右图所示(与白磷P4相似)。已知断裂1 mol N—N键吸收167 kJ热量，生成 1 mol N≡N键放出 942 kJ 热量。由此判断下列说法正确的是(　　)

A. N4属于一种新型的化合物 B. N4与N2互为同分异构体

C. N4沸点比P4(白磷)高 D. 1 mol N4气体转变为N2将放出882 kJ热量

【题目】下列实验能达到实验目的且符合操作要求的是

A. I可用于制备并检验氢气的可燃性

B. II可用于除去CO2中的HCl

C. 用Ⅲ来配制一定物质的量浓度的NaOH溶液

D. 用IV中操作制备氢氧化亚铁并观察其颜色

【题目】荧光棒的发光原理是利用过氧化氢氧化某草酸二酯产生能量传递给荧光物质发出荧光。该草酸二酯的结构简式如下图所示。下列有关该草酸二酯的说法不正确的是

A. 分子中含有一种含氧官能团

B. 苯环上的一溴代物只有一种

C. 可以发生取代反应和加成反应

D. lmol草酸二酯与NaOH溶液反应最多消耗4mol NaOH

【题目】钾和碘的相关化合物在化工医药材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题:

(1)基态K原子中，核外电子的空间运动状态共____种，占据最高能级的电子的电子云轮廓图形状为________。

(2)K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同。第一电离能比较:K____(填“>”或“<”)Cr，金属键强度比较:K________(填“>”或“<")Cr.

(3)IO3-离子的立体构型的名称为_____，中心原子的杂化方式为________.

(4)HIO4的酸性强于HIO3,其原因为_________

(5)KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，晶胞如图所示。

晶胞的棱长为a=0.446nm,晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，K与I间的最短距离为_______nm,与K紧邻的O的个数为______。阿伏加德罗常数的值为6.02×1023，列式计算晶体的密度为_________g/cm3.(不必计算结果)

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