题目内容
在研究物质变化时,人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及能量变化,据此判断以下叙述中错误的是( )。
| A．金属钠与氯气反应生成氯化钠后,其结构的稳定性增强,体系的能量降低 |
| B．物质燃烧可看成“储存”在物质内部的能量(化学能)转化为热能释放出来 |
| C．氮分子内部存在着很强的共价键,故通常状况下氮气化学性质很活泼 |
| D．需要加热才能发生的反应不一定是吸收能量的反应 |
C
解析
已知：N2(g)+3H2(g) ? 2 NH3(g) △H =" -92.4" kJ/mol。一定条件下，现有容积相同且恒容的密闭容器甲与乙：① 向甲中通入1 mol N2和3 mol H2，达到平衡时放出热量Q1 kJ；② 向乙中通入0.5 mol N2 和1.5 mol H2，达到平衡时放出热量Q2 kJ。则下列关系式正确的是
| A．92.4＞Ql＞2Q2 | B．92.4＝Q1＜2Q2 |
| C．Q1＝2Q2＝92.4 | D．Q1＝2Q2＜92.4 |
已知： P4(s)＋6Cl2(g)
4PCl3(g) + a kJ， P4(s)＋10Cl2(g)4PCl5(g) + b kJ。P4具有正四面体结构，PCl5中P－Cl键的键能为c kJ/mol，PCl3中P－Cl键的键能为1.2c kJ/mol。下列叙述正确的是
| A．P－P键的键能大于P－Cl键的键能 |
| B．可求Cl2(g)＋PCl3(g)PCl5(s)的反应热 |
C．Cl－Cl键的键能为  |
D．P－P键的键能为  |
氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。下列有关说法正确的是( )
| A．氢制备工艺廉价易行，且储存方便 |
| B．燃料电池车中能量转化率为100% |
| C．燃料电池车是直接将化学能转化为电能 |
| D．利用热电厂的电能电解蒸馏水制备氢气是一种环保之举 |
甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
①CH3OH(g)+H2O(g)
CO2(g)+3H2(g) ΔH="+49.0" kJ·mol-1
②CH3OH(g)+O2(g)CO2(g)+2H2(g) ΔH="-192.9" kJ·mol-1
下列说法正确的是( )
| A．CH3OH的燃烧热为192.9 kJ·mol-1 |
| B．反应①中的能量变化如上图所示 |
| C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量 |
| D．根据②推知反应CH3OH(l)+O2(g)CO2(g)+2H2(g)的ΔH>-192.9 kJ·mol-1 |
下列反应既是氧化还原反应,又是吸热反应的是( )。
| A．锌粒与稀硫酸的反应 |
| B．灼热的木炭与CO2的反应 |
| C．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 |
| D．甲烷在空气中燃烧的反应 |
参照反应Br＋H2
HBr＋H的能量对反应历程的示意图。下列叙述正确的是( )
| A．正反应为放热反应 |
| B．加入催化剂，该化学反应的反应热变大 |
| C．反应物总能量低于生成物总能量 |
| D．升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率 |
已知：①1 g氢气在氧气中完全燃烧生成气态水，放出热量120.9 kJ，②中和热为57.3 kJ·mol－1，③C(石墨s)=C(金刚石s) ΔH＝＋1.90 kJ·mol－1，下列说法正确的是 ( )。
| A．氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1 |
| B．氢气燃烧的热化学方程式：2H2＋O2=2H2O ΔH＝－483.6 kJ·mol－1 |
| C．盐酸和氨水混合的热化学方程式： H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 |
| D．由③可知金刚石不及石墨稳定 |
下列分析正确的是（ ）
| A．将氯气通入H2O2和NaOH的混合溶液中，发出红光，说明反应物的总能量低于生成物的总能量，放出热量 |
| B．1mol H2在氯气中完全燃烧，放出180kJ热量，则键能（E）的关系为E（H—H）＝180kJ＋2E（H—Cl）－E（Cl—Cl） |
| C．干燥的碘粉与铝粉混合无明显现象，滴上一滴水会冉冉升起紫色的碘蒸气，最后得到白色AlI3。说明碘和铝发生的反应是放热反应 |
| D．精确实验测得H2O在常温下也能微弱电离：H2O??H＋＋OH－，该过程是放热过程 |