题目内容
参照反应Br＋H2
HBr＋H的能量对反应历程的示意图。下列叙述正确的是( )
| A．正反应为放热反应 |
| B．加入催化剂，该化学反应的反应热变大 |
| C．反应物总能量低于生成物总能量 |
| D．升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率 |
C
解析
练习册系列答案
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SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)＋3F2(g)=SF6(g)的反应热△H为（ ）
| A．－1780kJ/mol | B．－1220 kJ/mol | C．－450 kJ/mol | D．+430 kJ/mol |
下面对数据资料的利用不正确的是
| A．利用热效应大小可以判断某些物质的稳定性强弱 |
| B．利用密度数据可判断液体混合物是否可以通过蒸馏分离 |
| C．利用原子(或离子)半径数据可推断某些原子(或离子)的氧化性和还原性的强弱 |
| D．利用溶解度数据可推测将一些物质混合物分离开来的可能性 |
下列说法或表示方法正确的是
| A．若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 |
| B．由“Ｃ(石墨)＝Ｃ(金刚石) ΔH=1.9kJ/mol”可知，金刚石比石墨稳定 |
| C．在稀溶液中：Ｈ+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol，若将含1molCH3COOH与含１mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于５７.3kJ |
| D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) ΔH=—285.8kJ/mol |
化学反应N2+3H2
2NH3的能量变化如图所示,该反应的热化学方程式是( )
A．N2(g)+3H2(g) 2NH3(l) ΔH=2(a-b-c)kJ·mol-1 |
| B．N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=2(b-a)kJ·mol-1 |
| C．N2(g)+H2(g)NH3(l) ΔH=(b+c-a)kJ·mol-1 |
| D．N2(g)+H2(g)NH3(g) ΔH=(a+b)kJ·mol-1 |
在研究物质变化时,人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及能量变化,据此判断以下叙述中错误的是( )。
| A．金属钠与氯气反应生成氯化钠后,其结构的稳定性增强,体系的能量降低 |
| B．物质燃烧可看成“储存”在物质内部的能量(化学能)转化为热能释放出来 |
| C．氮分子内部存在着很强的共价键,故通常状况下氮气化学性质很活泼 |
| D．需要加热才能发生的反应不一定是吸收能量的反应 |
C2H4(g) ΔH2＝－Q2