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氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。下列有关说法正确的是( )
| A．氢制备工艺廉价易行，且储存方便 |
| B．燃料电池车中能量转化率为100% |
| C．燃料电池车是直接将化学能转化为电能 |
| D．利用热电厂的电能电解蒸馏水制备氢气是一种环保之举 |
C
解析
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下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）
| A．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)△H＝－57．3 kJ·mol－1，则含40．0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57．3 kJ的热量 |
| B．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)△H＝－483．6 kJ·mol-－1，则氢气的燃烧热为241．8 kJ·mol－1 |
| C．已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)△H＝a、2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝b，则a＞b |
| D．已知P (白磷，s)＝P (红磷，s)△H＜0，则白磷比红磷稳定 |
SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)＋3F2(g)=SF6(g)的反应热△H为（ ）
| A．－1780kJ/mol | B．－1220 kJ/mol | C．－450 kJ/mol | D．+430 kJ/mol |
已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的△H=" -12.1kJ" /mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的△H =" -55.6kJ/" mol。则HCN在水溶液中电离的ΔH等于
| A．-67.7 kJ /mol | B．-43.5kJ /mol |
| C．+43.5 kJ/ mol | D．+67.7 kJ/ mol |
在25 ℃、101 kPa时，CH4(g)、H2(g)、C(s)的燃烧热分别是－890.3 kJ·mol－1、－285.8 kJ·mol－1和－393.5 kJ·mol－1，则CH4(g)—→C(s)＋2H2(g)的ΔH是
| A．－74.8 kJ·mol－1 | B．＋74.8 kJ·mol－1 |
| C．－211.0 kJ·mol－1 | D．＋211.0 kJ·mol－1 |
下列说法或表示方法正确的是( )
| A．若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 |
| B．由“C(石墨)=C(金刚石) ΔH＝1.9 kJ·mol” 可知，金刚石比石墨稳定 |
| C．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol |
| D．在稀溶液中：H＋＋OH－=H2O ΔH＝－57.3 kJ·mol ，若将含1 mol H2SO4与含2 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于114.6 kJ |
根据碘与氢气反应的热化学方程式
(1)I2(g)+H2(g)
2HI(g) ΔH="-9.48" kJ
(2)I2(s)+H2(g)2HI(g) ΔH="26.48" kJ
下列判断正确的是( )
| A．254 g I2(g)中通入2 g H2(g),反应放热9.48 kJ |
| B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ |
| C．反应(1)的产物比反应(2)的产物稳定 |
| D．反应(2)的反应物总能量比反应(1)的反应物总能量低 |
在研究物质变化时,人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及能量变化,据此判断以下叙述中错误的是( )。
| A．金属钠与氯气反应生成氯化钠后,其结构的稳定性增强,体系的能量降低 |
| B．物质燃烧可看成“储存”在物质内部的能量(化学能)转化为热能释放出来 |
| C．氮分子内部存在着很强的共价键,故通常状况下氮气化学性质很活泼 |
| D．需要加热才能发生的反应不一定是吸收能量的反应 |