题目内容
【题目】反应A＋B→C分两步进行：①A＋B→X，②X→C，反应过程中能量变化如图所示，E1表示反应A＋B→X的活化能。下列有关叙述正确的是
A. X是反应A＋B→C的催化剂
B. 反应A＋B→C的ΔH<0
C. E2表示反应X→C的活化能
D. 加入催化剂可改变反应A＋B→C的焓变
【答案】B
【解析】
A.X是总反应的中间产物，在第一步反应中生成，在第二步反应中消耗，如果X是总反应的催化剂，则应该在第一步反应中消耗，在第二步反应中生成，A项错误；B.从图象中明显看出，反应物A、B的总能量高于生成C的决能量，反应放热，ΔH<0，B项正确；C．E2表示的是X→C的逆反应的活化能，C项错误；D.焓变和反应物、生成物的总能量有关，与反应变化过程无关，催化剂只通过改变反应途径而改变反应速率，不改变反应的焓变，D项错误。
【题目】某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z(均为气体)三种物质的量随时间的变化曲线如图所示：
(1)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为__________。
(2)若上述反应中X、Y、Z分别为H2、N2、NH3，某温度下，在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入2.0mol N2和2.0mol H2，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如表所示：
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(NH3) | 0 | 0.36 | 0.48 | 0.50 | 0.50 |
0~50s内的平均反应速率v(N2)=__________。
(3)已知：键能指在标准状况下，将1mol气态分子AB(g)解离为气态原子A(g)、B(g)所需的能量，用符号E表示，单位为kJ/mol。H-H的键能为436kJ/mol，N-H的键能为391kJ/mol，生成1mol NH3过程中放出46kJ的热量。则N≡N的键能为_________kJ/mol。
【题目】近年来，中国华北华中地区发生了严重的雾霾天气。汽车尾气、燃煤废气、冬季取暖排放的CO2等都是雾霾形成的原因。
（1）汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)＋2CO(g) 
N2（g)＋2CO2（g) △H＜0，在一定温度下，在一体积恒定的密闭容器中充入一定量的NO(g)和CO(g)在t1时刻达到平衡状态。若要同时提高该反应的速率和NO(g)的转化率，可采取的措施_______________。（写一条）
（2）改变煤的利用方式可减少环境污染，通常可将煤气化转化为水煤气，其反应原理为：C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g) ； △H＝+131.3kJ/mol。
①该反应在_________下能自发进行（填“高温”或“低温”）。
②水煤气燃烧过程中产生的CO2气体可以与“84消毒液”的主要成分NaClO发生反应，该反应的离子方程式为：___________________________________________________。（已知：HClO：Ka=3.0×10ˉ8；H2CO3：Ka1＝4.30×10ˉ7；Ka2＝5.61×10ˉ11）
（3）已知反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，现将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通人到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据：
实验 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达平衡所需时间/min | |
CO | H2O | H2 | |||
1 | 650 | 4 | 2 | 1.6 | 6 |
2 | 900 | 2 | 1 | 0.4 | 3 |
3 | 900 | a | b | c | t |
①实验1条件下平衡常数K＝________________（保留小数点后二位）。
②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a、b必须满足的关系是______。
③该反应的△H ____0(填“＜”或“＞”）；若900℃时，另做一组实验，在此容器中加入10molCO，5mo1H2O，2mo1CO2，5molH2，此时v(正) ___v(逆)
