Question

一定条件下，向容积为2L的密闭容器中充入l mol CO₂和3 molH₂，发生如下反应：
，5 min后反应达到平衡时c(CH₃OH)为0.2 mol。CO₂(g)的平衡物质的量浓度c(CO₂)与温度关系如图所示。下列说法错误的是

A． 0～5 min，CO2的平均反应速率为0．04 mol．(L．min)

B．反应

C．在T2℃时，若反应处于状态D，则一定有

D．若T1℃、T2℃时的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2

Answer 1

C

试题分析：A. 5 min后反应达到平衡时c(CH₃OH)为0.2 mol/L，则反应消耗的CO₂浓度变化Δc(CO₂)=" 0.2" mol/L。所以V（CO₂）=Δc(CO₂)÷Δt="0.2" mol/L÷5 min=0.04mol/(L·min).正确。B．由CO₂平衡浓度与温度的关系可知：升高温度CO₂浓度增大，说明升高温度排布向逆反应方向移动。根据平衡移动原理：升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，所以正反应是放热反应。ΔH<0. C．在T₂℃时，若反应处于状态D，由于CO₂浓度大于该温度的平衡浓度，所以反应向消耗CO₂的方向移动。即向正反应方向移动。一定有V_正>V_逆。错误。D.若T₁℃、T₂℃时的平衡常数分别为K₁、K₂，由于该反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，T₁℃<T₂℃则K₁>K₂。正确。