题目内容

某恒温密闭容器中，可逆反应A(s)  B+C(g) ΔH=" +Q" kJ·mol－1（Q＞０）达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是
A.产物B的状态只能为固态或液态
B.平衡时，单位时间内n(A)消耗﹕n(C)消耗=1﹕1
C. 若开始时向容器中加入1molB和1molC，达到平衡时放出热量Q kJ
D. 保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动
BD

试题分析：A、若B为气体，且原平衡时B与C的浓度相等时，因容器保持恒温，缩小容器体积，达到新平衡时平衡常数不变，则气体C的浓度也一定不变，错误；B、平衡时，各物质的量不再改变，正反应速率和逆反应速率相等，因此单位时间内n（A）消耗=n（C）消耗，正确；C、因反应为可逆反应，故加入1molB和1molC至反应达到平衡时转化率一定小于100%，因此放出热量小于Q，错误；D、保持体积不变，B可以是气体或是非气体，若B为气体，则向平衡体系中加入B，平衡向逆反应方向移动，正确。
练习册系列答案
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在四个不同的容器中，分别进行不同条件下的合成氨反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．在相同时间内表示该反应速率最快的是（　　）
A．v（H2）=0.1mol/（L?s）B．v（N2）=0.1mol/（L?s）
C．v（N2）=0.2mol/（L?s）D．v（NH3）=0.3mol/（L?s）
化学与科学、技术、社会和环境密切相关。下列说法正确的是(　　)
A．化学平衡常数是指一定条件下的可逆反应，生成物浓度的幂之积与反应物浓度的幂之积的比值。
B．已知4HCl(g)＋O2(g)=2H2O(g)＋2Cl2(g) 能自发进行，则该反应ΔH＜0，ΔS>0
C．其他条件不变，增大压强，平衡可能移动，但平衡常数一定不变
D．铁制品表面镶锌块和铁制品表面镀锡，都能起到防腐的作用且防腐原理是相同的
浅绿色的Fe(NO3)2溶液中存在着如下的平衡：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+若在此溶液中加入稀硫酸，则溶液的颜色变化为(    )
A．绿色变深B．浅绿色变得更浅C．变黄D．无明显变化
下列叙述正确的是   (         )
A．恒容密闭容器中进行的反应3A(g) B(g)+c(g)，在其他条件不变的情况下，再充入一定量的A气体，A的转化率将增大
B．对于可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，增大氮气浓度可增加活化分子百分数，从而使反应速率增加
C．将A1C13溶液和NaAlO2溶液分别蒸干后灼烧，所得固体产物均为A1203
D．反应NH3(g)+HCl(g) NH4C1(s) ΔH<O在任何条件下均能自发进行
对于可逆反应4NH3+5O24NO+6H2O(g)，下列叙述不正确的是 （    ）   
A．达到平衡时，4v（O2）正=5v（NO）逆
B．达到平衡状态后，NH3、O2、NO 、H2O(g)的物质的量保持不变。
C．达到平衡状态时，若增加容器体积，则反应速率增大
D．若单位时间生成xmolNO的同时，生成xmolNH3，则反应达到平衡状态
在一定温度下，可逆反应A(气)＋3B(气) 2C(气)达到平衡的标志是
A．A、B、C的分子数比为1:3:2       
B．A、B、C的浓度相等
C．C生成的速率与C分解的速率相等   
D．单位时间生成n mol A，同时生成3n mol B
一定条件下，向容积为2L的密闭容器中充入l mol CO2和3 molH2，发生如下反应：
，5 min后反应达到平衡时c(CH3OH)为0.2 mol。CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度关系如图所示。下列说法错误的是
A． 0～5 min，CO2的平均反应速率为0．04 mol．(L．min)
B．反应
C．在T2℃时，若反应处于状态D，则一定有
D．若T1℃、T2℃时的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2
在特制的密闭真空容器中加入一定量纯净的氨基甲酸铵固体（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：
NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)，已知15℃时，平衡气体总浓度为2.4×10-3mol/L，下列说法中正确的是
A．密闭容器中气体的平均相对分子质量不变则该反应达到平衡状态
B．15℃时氨基甲酸铵的分解平衡常数为2.048×10-9（mol/L）3
C．恒温下压缩体积，NH3的体积分数减小
D．再加入一定量氨基甲酸铵，可加快反应速率

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