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合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)(正反应为放热反应)，673 K、30 MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间t变化的关系示意图如图所示。下列叙述中正确的是(　　)
A．c点处正反应速率和逆反应速率相等
B．a点处正反应速率比b点处的大
C．d点(t1时刻)和e点(t2时刻)处n(N2)不同
D．t2时刻，正反应速率大于逆反应速率
B

试题分析：A. c点处氨气与氢气的物质的量相等，而不是正反应速率和逆反应速率相等，错误；B. a点处由于氢气的浓度大于b点，所以正反应速率比b点处的大，正确；C. d点(t1时刻)和e点(t2时刻)处处于同一条件下的同一平衡状态，所以n(N2)相同，错误；D. t2时刻，反应处于平衡状态，正反应速率等于逆反应速率，错误。
练习册系列答案
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温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），如图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ?mol-1）的变化．
（1）关于该反应的下列说法中，正确的是______．
A．△H＞0，△S＞0；B．△H＞0，△S＜0；
C．△H＜0，△S＜0；D．△H＜0，△S＞0．
（2）该反应平衡常数K的表达式为______．
（3）温度降低，平衡常数K______（填“增大”、“不变”或“减小”）．
（4）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如下图所示．从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v（H2）______mol?L-1?min-1．

（5）下列措施中能使
n(CH3OH)
n(CO2)
增大的有______．
A．升高温度；B．加入催化剂；
C．将H2O（g）从体系中分离；D．充入He（g），使体系总压强增大．
在四个不同的容器中，分别进行不同条件下的合成氨反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．在相同时间内表示该反应速率最快的是（　　）
A．v（H2）=0.1mol/（L?s）B．v（N2）=0.1mol/（L?s）
C．v（N2）=0.2mol/（L?s）D．v（NH3）=0.3mol/（L?s）
在合成氨反应中，下列反应物与生成物之间的反应速率关系，正确的是（　　）
A．v（H2）=
3
2
v（NH3）		B．v（H2）=
2
3
v（NH3）
C．v（N2）=v（NH3）D．v（N2）=2v（NH3）
在一定温度下，可逆反应A(气)＋3B(气)2C(气)达到平衡的标志是
A．C生成的速率与C分解的速率相等    
B．A、B、C的浓度相等
C．A、B、C的分子数比为1:3:2         
D．单位时间生成n mol A，同时生成3n mol B
由可逆反应绘出图像如图，纵坐标为生成物在平衡混合物中的百分含量，下列对该反应的判断正确的是 （    ）
A．反应物中一定有气体B．生成物中一定有气体
C．正反应一定是放热反应D．正反应一定是吸热反应
化学与科学、技术、社会和环境密切相关。下列说法正确的是(　　)
A．化学平衡常数是指一定条件下的可逆反应，生成物浓度的幂之积与反应物浓度的幂之积的比值。
B．已知4HCl(g)＋O2(g)=2H2O(g)＋2Cl2(g) 能自发进行，则该反应ΔH＜0，ΔS>0
C．其他条件不变，增大压强，平衡可能移动，但平衡常数一定不变
D．铁制品表面镶锌块和铁制品表面镀锡，都能起到防腐的作用且防腐原理是相同的
浅绿色的Fe(NO3)2溶液中存在着如下的平衡：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+若在此溶液中加入稀硫酸，则溶液的颜色变化为(    )
A．绿色变深B．浅绿色变得更浅C．变黄D．无明显变化
一定条件下，向容积为2L的密闭容器中充入l mol CO2和3 molH2，发生如下反应：
，5 min后反应达到平衡时c(CH3OH)为0.2 mol。CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度关系如图所示。下列说法错误的是
A． 0～5 min，CO2的平均反应速率为0．04 mol．(L．min)
B．反应
C．在T2℃时，若反应处于状态D，则一定有
D．若T1℃、T2℃时的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2

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