Question

8．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T的一种氧化物能使品红溶渡褪色．则下列判断不正确的是（　　）

R		X
	T
Z		Q

• A． R的单质结构式为：
• B． 工业上以海水为原料，经氧化还原反应制备Q的单质
• C． 非金属性：Z＜T＜X
• D． R原子与Z原子的电子数相差26

Answer 1

分析 T的一种氧化物能使品红溶液褪色，则T为S元素，由元素在周期表中的位置可知，R为N、X为F、Z为As、Q为Br．
A．氮气分子中N原子之间形成3对共用电子对，结构式中用短线“-”代替共用电子对，并省略未成键电子；
B．海水中溴元素主要以溴化物形式存在，经氧化还原反应制备溴单质；
C．同周期自左而右非金属性增强、同主族自上而下非金属性减弱；
D．R原子与Z原子的电子数相差为第三周期、第四周期容纳元素种数．

解答 解：T的一种氧化物能使品红溶液褪色，则T为S元素，由元素在周期表中的位置可知，R为N、X为F、Z为As、Q为Br．
A．氮气分子中N原子之间形成3对共用电子对，其结构式为N≡N，故A错误；
B．工业上以海水为原料，加入氧化剂将溴离子氧化为溴单质，故B正确；
C．同周期自左而右非金属性增强、同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性：Z＜T＜X，故C正确；
D．R原子与Z原子的电子数相差为第三周期、第四周期容纳元素种数，即二者原子序数相差8+18=26，故D正确，
故选A．

点评 本题考查元素周期表与元素周期律，难度不大，推断元素是解题关键，熟练掌握元素周期表的结构，注意理解同主族元素原子序数关系．