题目内容
【题目】如图是制备重铬酸钾的实验装置示意图:
下列说法不正确的是
A.在阴极室,发生的电极反应为: 2H2O+2e- = 2OH -+ H2↑
B.在阳极室,通电后溶液逐渐由黄色变为橙色,是因为阳极区H+浓度增大,使平衡2CrO42-（黄色）+2H+
Cr2O72-（橙色）+H2O向右移动
C.该制备过程总反应为: 4K2CrO4 + 4H2O
2K2Cr2O7 + 4KOH + 2H2↑+ O2↑
D.测定阳极液中K和Cr的含量,若K与Cr的物质的量之比(nK/nCr)为d,则此时铬酸钾的转化率为
【答案】D
【解析】
A. 电极均为惰性电极，在阴极室发生还原反应，水得电子变成氢气，电极反应为：2H2O+2e- = 2OH -+ H2↑，故A正确；
B. 阳极室发生氧化反应，水失去电子放电，电极反应为：2H2O-4e-=4H++O2↑，阳极区氢离子浓度增大，平衡右移，溶液逐渐由黄色变为橙色，故B正确；
C. 阴极电极反应为：4H2O+4e-=4OH-+2H2↑，阳极反应为：2H2O-4e-=4H++O2↑，4CrO42-+4H+═2Cr2O72-+2H2O，故总制备方程式为4K2CrO4 +4H2O
2K2Cr2O7 +4KOH+2H2↑+O2↑，故C正确；
D. 设加入反应容器内的K2CrO4为1mol，反应过程中有xmol K2CrO4转化为K2Cr2O7，则阳极区剩余K2CrO4为(1-x)mol，对应的n(K)=2(1-x)mol，n(Cr)=(1-x)mol，生成的K2Cr2O7为
mol，对应的n(K)=xmol，n(Cr)=xmol，根据：K与Cr的物质的量之比为d，
=d，解得x=2-d，转化率为
×100%=2-d，故D错误；
故选：D。
第1卷单元月考期中期末系列答案
【题目】超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反应为：2NO+2CO
2CO2+N2（降温后该反应的平衡常数变大）为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
时间（s） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c（NO）（mol/L） | 1.00×10﹣3 | 4.50×10﹣4 | 2.50×10﹣4 | 1.50×10﹣4 | 1.00×10﹣4 | 1.00×10﹣4 |
c（CO）（mol/L） | 3.60×10﹣3 | 3.05×10﹣3 | 2.85×10﹣3 | 2.75×10﹣3 | 2.70×10﹣3 | 2.70×10﹣3 |
请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
（1）反应的Q___0（填写“＞”、“＜”、“=”）。
（2）前2s内的平均反应速率v（N2）=___。
（3）计算在该温度下，反应的平衡常数K=___。
（4）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是___。
A．选用更有效的催化剂
B．升高反应体系的温度
C．降低反应体系的温度
D．缩小容器的体积
（5）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。
实验 编号 | T（℃） | NO初始浓度 （mol/L） | CO初始浓度 （mol/L） | 催化剂的比表面积（m2/g） |
Ⅰ | 280 | 1.20×10-3 | 5.80×10-3 | 82 |
Ⅱ | ___ | ___ | ___ | 124 |
Ⅲ | 350 | ___ | ___ | 124 |
①请在上表空格中填入剩余的实验条件数据。
②请在给出的坐标图中，画出上表中的三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线的实验编号___。
【题目】醋酸亚铬是一种氧气吸收剂， 通常以二水盐[Cr(CH3COO)2]2 ·2H2O（式量：376）的形式存在，难溶于冷水，易溶于盐酸。其制备原理和实验装置：
制备原理：
实验装置：（如图所示）
（1）仪器 A 的名称是__________。
（2）装好试剂后按上述装置进行实验，完成下表内容。
操作步骤 | 实验现象 | 发生反应的离子方程式 |
关闭①___________________，打开②_______________，(用K1、K2、K3填写，下同)使盐酸缓慢加入至抽滤瓶中 | 抽滤瓶中锌粒溶解，溶液由橙色逐渐变成蓝色，有少量气泡 | ③________，Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑ |
抽滤瓶中产生大量气体时快速加入适量盐酸，关闭K2和④__________________，打开⑤_________ | 抽滤瓶中⑥____________ | Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑ |
当溶液完全转移后，迅速塞紧锥形瓶，用冷水冷却 | 锥形瓶中有深红色晶体析出 | ⑦_____________ |
（3）洗涤产品后干燥、称量，得到 1.0g 固体。列式表示产率：____（不必计算出结果，K2Cr2O7 式量：294）。在实验中如果盐酸过量，会导致产率偏________。（填“高”或“低”）
