题目内容
5.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )A. | 13.8 g N02与足量水反应,转移电子数目为0.2 NA | |
B. | 标准状况下,22.4 L溴苯中含有氢原子数目为5NA | |
C. | 500 mL 2 mol/L NH4N03溶液中,含有NH4+数目为NA | |
D. | 用惰性电极电解足量CuS04溶液,生成22.4 L气体时转移电子数目为4 NA |
分析 A、求出二氧化氮的物质的量,然后根据二氧化氮和水的反应为歧化反应来分析;
B、标况下,溴苯为液态;
C、铵根离子为弱碱阳离子,在溶液中会水解;
D、气体的状态不明确.
解答 解:A、13.8g二氧化氮的物质的量n=$\frac{13.8g}{46g/mol}$=0.3mol,而二氧化氮和水的反应为歧化反应,3mol二氧化氮转移2mol电子,则0.3mol二氧化氮转移0.2mol电子即0.2NA个,故A正确;
B、标况下,溴苯为液态,不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量,故B错误;
C、铵根离子为弱碱阳离子,在溶液中会水解,故溶液中的铵根离子的个数小于NA个,故C错误;
D、气体的状态不明确,故其物质的量不能计算,故D错误.
故选A.
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键,难度不大.
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