题目内容
【题目】已知反应①：CO(g)＋CuO(s) 
CO2(g)＋Cu(s)和反应②：H2(g)＋CuO(s) Cu(s)＋H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是( )
A. 反应①的平衡常数K1＝
B. 反应③的平衡常数K＝
C. 对于反应③，恒容时，温度升高，H2的浓度减小，则该反应的焓变为正值
D. 对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2的浓度一定减小
【答案】B
【解析】试题分析：A．化学平衡常数表达式中固体、纯液体不需要表示，反应①的平衡常数K1=
，故A错误；B．反应①的平衡常数K1=
，反应②的平衡常数K2=
，反应③：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)的平衡常数为K=
=，故B正确；C．对于反应③，恒容时，温度升高，H2 的浓度减小，说明升高温度平衡向逆反应移动，正反应为放热反应，焓变为负值，故C错误；D．对于反应③，恒温恒容下，通入稀有气体增大压强，平衡不移动，H2 的浓度不变，故D错误；故选B。
【题目】己知：I2+2S2O32－＝S4O62－+2I－。相关物质的溶度积常数见下表：
物质 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 | CuCl | CuI |
Ksp | 2.2×10－20 | 2.6×l0－39 | 1.7×l0－7 | 1.3×l0－12 |
（1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuC12·2H2O晶体，常加入CuO或Cu(OH)2，调至pH＝4，使溶液中的Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3+)＝_____________。 过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2·2H2O晶体。
（2）在空气中直接加热CuCl2·2H2O晶体得不到纯的无水CuC12， 原因是(用化学方程式表示)_____________________________，由CuCl2·2H2O晶体得到纯净的无水CuCl2的合理方法是________________________________________________。
（3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I－发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取1.44g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀(CuI)。将反应后的溶液稀释为100 mL，用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液（溶液呈弱碱性）进行滴定，滴定结果如下表所示。
滴定次数 | 待测溶液的体积/mL | 标准溶液的体积/mL | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
1 | 25.00 | 0.02 | 22.03 |
2 | 25.00 | 2.00 | 21.98 |
3 | 25.00 | 0.20 | 20.22 |
①可选用__________作滴定指示剂，滴定终点的现象是_________________________。
②滴定过程中操作滴定管的图示正确的是_____________。
③若滴定时出现下列情况，测定结果偏高的是___________。
a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶 b．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失
c．酸式滴定管滴至终点时俯视读数 d．酸式滴定管用蒸水洗后，未用标准液润洗
④CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为______________________________。
⑤该试样中CuCl2·2H2O的质量百分数为____________________。
