题目内容

【题目】下列原子的价电子构型中，第一电离能最小的是（ ）
A.2s22p4
B.3s23p4
C.4s24p4
D.5s25p4

【答案】D
【解析】解：2s22p4是O元素、3s23p4是S元素、4s24p4是Se元素、5s25p6是Te元素，第一电离能大小顺序是O＞S＞Se＞Te，所以第一电离能最小的原子是Te原子，故选D．
元素的非金属性越弱，其第一电离能越小，同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素的第一电离能大于相邻元素，据此分析解答．

练习册系列答案
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A. a～b点导电能力增强，说明HR为弱酸

B. b点溶液pH=7,此时酸碱恰好中和

C. b、c两点水的电离程度：b<c

D. c点溶液存在c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+)

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（2）图乙中b分子通过______方式形成B，连接两个b分子的化学键叫做_______，若用结构式表示应为__________。

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A. 反应①的平衡常数K1＝

B. 反应③的平衡常数K＝

C. 对于反应③，恒容时，温度升高，H2的浓度减小，则该反应的焓变为正值

D. 对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2的浓度一定减小

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A. 若图中①为某种多聚体的单体,则①最可能是氨基酸

B. 若③为多聚体,且能贮存生物的遗传信息,则③一定是RNA

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A. t2时加入了催化剂 B. t3时降低了温度

C. t5时增大了压强 D. t4～t5时间内转化率一定最低

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A. X的分子式为C6H7O7

B. X不能发生消去反应，但能发生水解反应

C. 1mol物质X最多可以和4molNaOH发生反应

D. 足量的X分别与等物质的量的NaHCO3、Na2CO3反应得到的气体的物质的量相同

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