题目内容
11．下列因果关系正确的是（ ）| A． | 因为H2O的沸点比H2S高，所以O原子得电子能力大于S原子 | |
| B． | 因为F原子得电子能力比Cl原子强，所以氢氟酸属于强酸 | |
| C． | 因为H2CO3酸性大于H2SiO3，所以CH4稳定性大于SiH4 | |
| D． | 因为Na+KCl（熔融）=NaCl+K↑，所以Na原子失电子能力大于K原子 |
分析 A．元素的非金属性越强，其得电子能力越强；
B．氢化物的酸性与原子得电子能力无关；
C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，其氢化物的稳定性越强；
D．钾的金属性大于Na，则K原子失电子能力大于Na原子．
解答 解：A．元素的非金属性越强，其得电子能力越强，氢化物的沸点与原子的得电子能力无关，故A错误；
B．氢化物的酸性与原子得电子能力无关，不能根据原子的得电子能力来判断酸性强弱，故B错误；
C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，其氢化物的稳定性越强，H2CO3酸性大于H2SiO3，则C的非金属性大于Si，所以CH4稳定性大于SiH4，故C正确；
D．钾的金属性大于Na，则K原子失电子能力大于Na原子，Na+KCl（熔融）=NaCl+K↑，该反应的发生与化学平衡移动有关，故D错误．
故选C．
点评 本题考查了元素非金属性、金属性的判断方法，题目难度不大，注意把握元素周期律的有关内容．
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1．
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