下列实验方案正确的是( )A．证明溴乙烷中溴元素的存在:向溴乙烷中加入NaOH溶液.共热.冷却后加入AgNO3溶液.产生浅黄色沉淀B．银氨溶液的配制:向1mL 2%的稀氨水中逐滴滴加2%的AgNO3溶液C．苯甲酸的提纯:将1g粗苯甲酸放到100mL的烧杯里.加入50mL水.加热完全溶解后趁热过滤.静置冷却可析出苯甲酸晶体D．除去苯中的苯酚杂质:向混有苯酚� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

3．下列实验方案正确的是（　　）

	A．	证明溴乙烷中溴元素的存在：向溴乙烷中加入NaOH溶液，共热，冷却后加入AgNO₃溶液，产生浅黄色沉淀
	B．	银氨溶液的配制：向1mL 2%的稀氨水中逐滴滴加2%的AgNO₃溶液
	C．	苯甲酸的提纯：将1g粗苯甲酸放到100mL的烧杯里，加入50mL水，加热完全溶解后趁热过滤，静置冷却可析出苯甲酸晶体
	D．	除去苯中的苯酚杂质：向混有苯酚的苯中加入浓溴水，产生白色沉淀，再过滤

分析 A．检验溴离子先加硝酸酸化；
B．在硝酸银溶液中滴加氨水至沉淀恰好消失；
C．温度高时苯甲酸的溶解度大，应减少苯甲酸的损耗；
D．苯酚与溴反应生成三溴苯酚，三溴苯酚与苯混溶．

解答解：A．溴乙烷与NaOH溶液混合共热，发生水解反应生成溴离子，检验溴离子先加硝酸酸化，再滴加AgNO₃溶液，生成浅黄色沉淀可证明，故A错误；
B．氨水和硝酸银反应生成AgOH，在硝酸银溶液中滴加氨水至沉淀恰好消失可配制银氨溶液，故B错误；
C．在苯甲酸重结晶实验中，待粗苯甲酸完全溶解后要趁热过滤，减少苯甲酸的损耗，故C正确；
D．苯酚与溴反应生成三溴苯酚，三溴苯酚与苯混溶，且易溶解溴，不能分离，应用氢氧化钠溶液除杂，故D错误．
故选C．

点评本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及溶液的配制、离子检验以及物质的分离提纯等，把握物质的性质及反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

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14．某同学利用CuSO₄溶液，进行以下实验探究．
①图1是根据反应Zn+CuSO₄═Cu+ZnSO₄设计成的锌铜原电池．Cu极的电极反应式是Cu²⁺+2e^-═Cu，盐桥中是含有琼胶的KCl饱和溶液，电池工作时K⁺向乙移动（填“甲”或“乙”）．
②图2中，Ⅰ是甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜，则b处通入的是O₂（填“CH₄”或“O₂”），a处电极上发生的电极反应式是CH₄-8e^-+10OH^-=CO₃^2-+7H₂O；当铜电极的质量变化3.2g，则消耗的CH₄在标准状况下的体积为0.28L．

11．下列因果关系正确的是（　　）

	A．	因为H₂O的沸点比H₂S高，所以O原子得电子能力大于S原子
	B．	因为F原子得电子能力比Cl原子强，所以氢氟酸属于强酸
	C．	因为H₂CO₃酸性大于H₂SiO₃，所以CH₄稳定性大于SiH₄
	D．	因为Na+KCl（熔融）=NaCl+K↑，所以Na原子失电子能力大于K原子

18．如图是实验室制取、提纯氯气及研究氯气性质的装置图．请回答：
（1）实验室制备氯气的化学反应方程式为4HCl（浓）+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑，此反应属于氧化还原反应，其氧化剂为二氧化锰，反应中浓盐酸表现的性质有酸性性和还原性性，且物质的量之比为1：1．
（2）反应一段时间后，若D瓶中装有碘化钾-淀粉溶液，则观察到的现象是溶液变蓝，原因是氯气氧化碘化钾生成单质碘，碘与淀粉变蓝
（3）E装置的溶液是氢氧化钠溶液，作用是吸收过量的氯气，写出E装置中发生化学反应的离子方程式Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

8．在①${\;}_{3}^{6}$Li　②${\;}_{7}^{14}$N　③${\;}_{11}^{23}$Na　④${\;}_{12}^{24}$Mg ⑤${\;}_{3}^{7}$Li ⑥${\;}_{6}^{14}$C ⑦C60 ⑧CH₃CH₂OCH₂CH₃⑨石墨 ⑩CH₃CH₂CH₂CH₂OH　中：
（1）①和⑤互为同位素；（填编号，下同）
（2）②和⑥质量数相等，但不能互称同位素；
（3）③和④的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素；
（4）⑦和⑨互为同素异形体，⑧和⑩互为同分异构体．

15．下列化学用语表述不正确的是（　　）

	A．	HC1的电子式：		B．	CH4的球棍模型：
	C．	S^2-的结构示意图：		D．	乙烯的结构简式：CH₂═CH₂

12．下列事实不能用勒沙特列原理解释的是（　　）
①氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体；②铁在潮湿的空气中容易生锈③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气；④常温下，将1mL pH=3的醋酸溶液加水稀释至100mL，测得其pH＜5；⑤钠与氯化钾共融制备钾Na（l）+KCl（l）?K（g）+NaCl（l）；⑥二氧化氮与四氧化氮的平衡体系，加压后颜色加深⑦压缩氢气与碘蒸气反应的平衡混合气体，颜色变深．

13．下列措施一定能使反应速率加快的是（　　）

	A．	增大反应物浓度，同时降低反应温度
	B．	增大压强同时使用催化剂
	C．	将反应混合物的用量同时增大一倍
	D．	升高温度同时将粉末状固体改为颗粒状固体

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