题目内容
2．中学化学中很多规律都有其适用范围，下列根据有关规律推出的结论合理的是（ ）| A． | SO2和湿润的C12都有漂白性，推出二者混合后漂白性更强 | |
| B． | H2CO3的酸性比HClO强，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO | |
| C． | Na2O、Na2 O2组成元素相同，推出与水反应产物也完全相同 | |
| D． | CuCl2溶液与H2S可以生成CuS沉淀，推出FeCl2溶液也可与H2S生成FeS沉淀 |
分析 A、二氧化硫和氯气在水溶液中会发生氧化还原反应；
B、化学反应遵循强酸制弱酸的规律；
C、根据氧化钠和过氧化钠反应的产物知识来判断；
D、CuS不溶于稀盐酸，FeS溶于稀盐酸．
解答 解：A、等物质的量的二氧化硫和氯气在水溶液中会发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸，不再具有漂白性，故A错误；
B、化学反应遵循强酸制弱酸的规律，将CO2通入NaClO溶液中能生成HClO，故B正确；
C、氧化钠和水反应生成氢氧化钠，过氧化钠和水反应的产物有氢氧化钠和氧气，产物不一样，故C错误；
D、CuS不溶于稀盐酸，FeS溶于稀盐酸，CuCl2溶液与H2S可以生成CuS沉淀，不能推出FeCl2溶液也可与H2S生成FeS沉淀，二者不反应，故D错误；
故选B．
点评 本题考查了物质的性质方面的知识，难度适中，解题时要注意一般规律与特殊情况的关系，以及规律所适用的条件等，掌握基础是关键．
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12．25℃时，将某一元碱MOH和盐酸溶液等体积混合（体积变 化忽略不计），测得反应后溶液的pH如下表，则下列判断不正确的是（ ）
| 实验编号 | c（盐酸）/（mol/L） | c（MOH）/（mol/L） | 反应后溶液的pH |
| 甲 | 0.20 | 0.20 | 5 |
| 乙 | 0.10 | a | 7 |
| A． | 实验甲所得溶液：c（Cl-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（MOH） | |
| B． | 将实验甲中所得溶液加水稀释后，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（{M}^{+}）}$变小 | |
| C． | a＞0.10 | |
| D． | MOH的电离平衡常数可以表示为Kb=$\frac{1{0}^{-8}}{a-0.10}$ |
13．元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n-2，则在其最低价气态氢化物中，R元素的化合价为（ ）
| A． | -10+3n | B． | -6+3n | C． | -12+3n | D． | -4+2n |
10．解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是（ ）
①HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 ②NH3易液化
③F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高 ④H2S的熔、沸点小于H2O的熔、沸点．
①HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 ②NH3易液化
③F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高 ④H2S的熔、沸点小于H2O的熔、沸点．
| A． | ①③④ | B． | ③④ | C． | ②③④ | D． | 全部 |
羧基，溴原子，醛基．
11．下列因果关系正确的是（ ）
| A． | 因为H2O的沸点比H2S高，所以O原子得电子能力大于S原子 | |
| B． | 因为F原子得电子能力比Cl原子强，所以氢氟酸属于强酸 | |
| C． | 因为H2CO3酸性大于H2SiO3，所以CH4稳定性大于SiH4 | |
| D． | 因为Na+KCl（熔融）=NaCl+K↑，所以Na原子失电子能力大于K原子 |