Question

【题目】下列比较不正确的是

A. 酸性：H2SO4>H3PO4 B. 碱性：KOH>NaOH

C. 原子半径：S<Cl D. 稳定性：NH3>CH4

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强；

B．金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强；

C．同周期从左到右，原子半径逐渐减小；

D．非金属性越强，其气态氢化物越稳定．

A．因非金属性S＞P，所以酸性：H2SO4＞H3PO4，故A正确；

B．因金属性K＞Na，所以碱性：KOH＞NaOH，故B正确；

C．同周期从左到右，原子半径逐渐减小，因此原子半径：S＞Cl，故C错误；

D．因非金属性N＞C，所以稳定性：NH3＞CH4，故D正确；

故选：C。