题目内容
【题目】常温下氨能被Cl2、Br2、H2O2等氧化，已知以下反应：8NH3＋3Cl2→6NH4Cl＋N2
已知该反应中，氨气不足时，也会有HCl产生。
（1）用单线桥标出电子转移的方向和数目。________
（2）这一反应中，氧化剂是________，氧化产物是________。
（3）若有3 mol N2生成，则发生氧化反应的物质有________mol。
（4）根据上述反应，若将浓氨水与Cl2靠近，将会看到______________________（现象）。
（5）当0.5LNH3与0.3LCl2充分反应后，气体的体积变为________L，若收集一瓶该产物气体，并使用该气体进行喷泉实验，并用紫色石蕊溶液作指示剂，最终溶液呈________色。
【答案】 
Cl2 N2 6 白烟 0.4 红
【解析】试题分析：本题通过NH3的性质研究，考查电子转移的表示方法、氧化剂和氧化产物的判断、实验现象、氧化还原反应的简单计算。
解析：（1）反应转移电子数目为6，正确答案：
。（2）反应中的Cl元素从0价减低到-1价，氧化剂是Cl2，N元素从-3价升高到0价，氧化产物是N2。正确答案：Cl2、N2。（3）方程式研究发现，当有8molNH3发生反应时，被氧化生成的N2只有1mol，所以被氧化的NH3为2mol，所以3molN2生成时，发生氧化反应被氧化的NH3有6mol。正确答案：6mol。（4）由以上反应原理可知，浓氨水与Cl2靠近时，浓氨水挥发出的NH3能够与Cl2反应生成NH4Cl固体，所以会有白烟产生。正确答案：白烟。（5）NH3可以与Cl2反应：2NH3+3Cl2=N2+6HCl及8NH3＋3Cl2=6NH4Cl＋N2，所以当NH3与Cl2物质的量之比为0.5:0.3=5:3时，上述两个反应同时发生，设参加前一个反应的NH3为x L ，反应消耗Cl21.5x L，生成N2 0.5x L、HCl 3x L。则后一个反应消耗NH3为0.5-x L，反应消耗Cl2 3(0.5-x)/8 L，生成N2 (0.5-x)/8 L，则反应总消耗Cl2 1.5x+3(0.5-x)/8=0.3 ，x=0.1 ，剩余气体为N2和HCl，共 0.5x+3x+(0.5-x)/8=0.4L 。反应后的气体为N2和HCl，所以遇紫色石蕊试液变红。正确答案：0.4 、红。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
【题目】完成下列有关KMnO4溶液和H2C2O4溶液的实验：
【实验一】用0.01mol/L 酸性KmnO4溶液和0.2mol/L H2C2O4溶液分别进行了如图所示的三组实验，用于探究不同条件对化学反应速率的影响。回答下列问题：
（1）KMnO4溶液需用_____进行酸化，参加反应的物质n(KMnO4):n(H2C2O4)=_____.
（2）第一组实验中褪色时间更长的是：_____（填“A”或“B”）组实验。
（3）第二组实验中B组实验中X为：__________。
（4）第三组实验发现Mn2+能加快该反应的速率，催化剂Y的化学式为_________。
【实验二】测定某乙二酸晶体（H2C2O4·xH2O）中的x值，具体操作如下：
（5）滴定：称取2.52g 乙二酸晶体，配成100mL溶液，准确量取25.00mL乙二酸溶液于锥形瓶中，加少量酸酸化，将0.1mol/L KMnO4标准溶液装入_____（填“酸式”或“碱式”）滴定管，进行滴定操作。在实验中发现，刚滴下少量KMnO4溶液时，需将锥形瓶摇动一段时间后，紫红色才慢慢褪去，再继续滴加时，紫红色就很快褪去了。出现上述现象的原因是_______。待到______，证明达到滴定终点。
（6）计算：再重复上述操作3次，记录数据如下表：
实验次数 | 滴定前读数（mL） | 滴定后读数（mL） |
1 | 0.00 | 20.10 |
2 | 1.00 | 20.90 |
3 | 0.20 | 20.20 |
4 | 0.00 | 22.10 |
则x为__________。
（7）误差分析：下列操作会导致测量的乙二酸溶液浓度偏高的是_______（填序号）
A.配制KMnO4标准溶液定容时，仰视观察刻度线
B.不小心将少量酸性KMnO4标准溶液滴到锥形瓶外
C.滴定前锥形瓶中有少量蒸馏水
D.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
E.观察读数时，滴定前仰视读数，滴定后俯视读数