Question

【题目】喷泉是一种常见的现象，其产生的原理是存在压强差(如图所示)。

试回答下列问题：

(1)实验室制取氨气的化学方程式为_________________________________。

①用图①装置进行喷泉实验，上部烧瓶已充满干燥氨气，引发喷泉的操作是_____________。

②如果只提供图②的装置，请说明引发喷泉的方法：______________________。

(2)利用图③装置，在锥形瓶中分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是______。

A.Cu与稀盐酸 B.Fe和稀硫酸 C.Cu与稀硝酸 D.NaHCO3溶液与NaOH溶液

(3)在图④锥形瓶中加入酒精瓶外放一水槽，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉，水槽中加入的物质可能是___________。

A.浓硫酸 B.食盐 C.硝酸钾 D.硫酸铜

(4)同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满NH3和NO2，进行喷泉实验，如图所示，经充分反应后，发现烧瓶①中充满液体，②中充有体积的液体，则两烧瓶内溶质的物质的量浓度的正确关系是______

A.①>② B.①<② C.①＝② D.不能确定

Answer 1

【答案】2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O 打开止水夹，挤出胶头滴管中的水； 打开止水夹，用热毛巾捂住圆底烧瓶至有气泡从水中冒出，移去热毛巾 BC A C

【解析】

(1)实验室用氯化铵、氢氧化钙加热制取氨气；利用氨气极易溶于水，形成压强差而形成喷泉；

(2)利用图③装置，若锥形瓶中的物质相互反应生成气体，锥形瓶内压强增大，可形成喷泉；

(3)浓硫酸溶于水放热，使乙醇汽化变为气体，锥形瓶内压强增大，形成喷泉；

(4)根据计算物质的量浓度。

(1)实验室用氯化铵、氢氧化钙加热制取氨气，反应方程式是2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；

①用图①装置进行喷泉实验，引发喷泉的操作是：氨气极易溶于水，打开止水夹，挤出胶头滴管中的水，氨气溶于水后烧瓶内压强迅速减小，而形成喷泉；

②如果只提供图②的装置，引发喷泉的方法是：打开止水夹，用热毛巾捂住圆底烧瓶至有气泡从水中冒出，氨气溶于水后烧瓶内压强迅速减小，而形成喷泉；

(2) A.Cu与稀盐酸不反应，不能生成气体，不能形成喷泉，故不选A；

B.Fe和稀硫酸反应生成氢气，锥形瓶内气压强增大，能形成喷泉，故选B；

C.Cu与稀硝酸反应生成NO气体，锥形瓶内气压强增大，能形成喷泉，故选C；

D.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，瓶内气体不能增多，不能形成喷泉，故不选D；

(3)浓硫酸溶于水放热，使乙醇汽化变为气体，锥形瓶内压强增大，形成喷泉，故选A；

(4)设烧瓶的体积是VL，则n(NH3)=，所以氨水的浓度是÷VL=； n(NO2)=，根据方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO， n(HNO3)= ，c(HNO3)= ÷L=，两烧瓶内溶质的物质的量浓度的正确关系是①＝②，选C。