Question

【题目】向500 mL稀硝酸中加入一定量的铁粉，铁粉完全溶解后，放出NO 6.272L(标准状况下)，同时溶液质量增加11.2g。下列判断不正确的是

A.原HNO3溶液的物质的量浓度为2.24 mol·L－1

B.原溶液中投入铁粉的物质的量是0.2 mol

C.反应后溶液中c(Fe3＋)：c(Fe2＋)＝2：3

D.反应后的溶液还可以溶解铜粉4.48g

Answer 1

【答案】B

【解析】

6.272L(标准状况下)NO的物质的量是，质量是0.28mol×30g/mol=8.4g，溶液质量增加11.2g，说明参加反应的铁的质量是11.2+8.4=19.6g，铁的物质的量是。设反应后Fe2+的物质的量为xmol，则Fe3+的物质的量是(0.35-x)mol， 由电子转移守恒可知，2xmol+3(0.35-x)mol=0.28mol×3，解得x=0.21mol，则反应后溶液中含有Fe2+为0.21mol，Fe3+为0.14mol，据此解答。

A. 根据N元素守恒，原HNO3溶液的物质的量浓度为2.24 mol·L－1，故A正确；

B. 参加反应的铁的质量是11.2+8.4=19.6g，铁的物质的量是，故B错误；

C. Fe2+的物质的量为0.21mol， Fe3+的物质的量为0.14mol，反应后溶液中c(Fe3＋)：c(Fe2＋)＝2：3，故C正确；

D. 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，反应后的溶液含Fe3+的物质的量为0.14mol，所以还可以溶解铜粉0.07mol，质量是0.07mol ×64g/mol=4.48g，故D正确；

选B。