题目内容

【题目】设NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是（　　） ①常温常压下，17g甲基（﹣14CH3）所含的中子数为9NA
②常温常压下，22.4L NO气体的分子数小于NA
③室温下，28.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的共价键约为3×6.02×1023个
④7.2g CaO2中含有的阴离子数目约为6.02×1022
⑤标准状况时，22.4L氟化氢所含有的原子数为2NA
⑥标况下，7.8g苯中含有碳碳双键的数目为0.3NA ．
A.①②⑥
B.②④⑤
C.②④
D.⑤⑥

【答案】C
【解析】解：①常温常压下，17g甲基（﹣14CH3）的物质的量为： =1mol，1mol﹣14CH3中含有8mol中子，含有中子数为8A，故①错误；

②常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，则22.4LNO的物质的量小于 =1mol，含有的分子数小于NA，故②正确；

③室温下，28.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有28.0g最简式CH2，含有最简式的物质的量为： =2mol，则混合物中含有2molC、4molH原子，由于乙烯和丙烯分子中，每个C、H原子平均形成1个共价键，则混合物中含有共价键数目约为4×6.02×1023个，故③错误；

④7.2g CaO2的物质的量为： =0.1mol，0.1mol CaO2中含有0.1mol钙离子和0.1mol过氧根离子，总共含有0.3mol离子，含有离子的数目为6.02×1022，故④正确；

⑤标准状况时，22.4L氟化氢的状态不是气态，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，故⑤错误；

⑥苯分子中的碳碳键为一种独特键，其分子中不存在碳碳双键，故⑥错误；

故选C．

练习册系列答案
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【题目】I.某温度时，在一个10L恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：

（1）该反应的化学方程式为_________________。

（2）反应开始至2min，以气体X表示的平均反应速率为________________。

（3）平衡时容器内气体的压强与起始时比________________（填“变大”，“变小”或“相等”下同），混合气体的密度与起始时比________________。

（4）将amolX与bmolY的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n(X)=n(Y)=2n(Z)，则原混合气体中a：b=____。

Ⅱ．在恒温恒压的密闭容器中，当下列物理量不再发生交化时：①混合气体的压强；②混合气体的密度；③混合气体的总物质的量；④混合气体的平均相对分子质量；⑤各反应物或生成物的反应速率之比等于化学计量数之比

（1）一定能证明2NO2(g)N2O4(g)达到平衡状态的是________（填序号，下同）。

（2）一定能证明NH2COONH4(s)CO2(g)+2NH3(g)达到平衡状态的是______。

【题目】中学教材中常见的金属和非金属元素及其化合物在工业和生活中有重要应用，请回答下列问题：

（1）从海水中提溴是将Cl2：通入浓海水中，生成溴单质，而氯气氧化溴离子是在酸性条件下进行的，其目的是避免__________________。

（2）ClO2是高效、低毒的消毒剂，工业上用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为____。

（3）磷的含氧酸有多种形式，如H3 PO4 、H3PO2（次磷酸）、H3PO3（亚磷酸）等。H3PO3与NaOH反应只生成Na2HPO3和NaH2PO3两种盐，写出H3PO3的第二步电离方程式_________________。H3PO3和碘水反应，棕黄色褪去，再滴加AgNO3溶液，有黄色沉淀生成：请写出H3PO3和碘水反应的化学方程式____。

（4）高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型高效水处理剂，其中Fe元素的化合价是____：高铁酸钾溶于水放出氧气，能杀菌消毒，生成能吸附水中悬浮物的物质。用一个离子方程式表示高铁酸钾处理水的过程____。

（5）镁一H2O2酸性燃料电池的反应机理为Mg+H2O2 +2H+==Mg2++2H2O，则正极反应式为________。常温下若起始电解质溶液pH =1，则pH =2时溶液中Mg2+浓度为________。已知Ksp[ Mg(OH)2]=5.6×10 -12，当溶液pH =6时，_____（填“有”或“没有”）Mg( OH)2沉淀。

【题目】下列物质属于烃的是（ ）
A.CH3CH2OH
B.CH3Cl
C.C2H2
D.CO2

【题目】已知:pK=-lgK，25℃时，二元酸H2A的pK1=1.85，pK2=7.19。25℃时,用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LH2A溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

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C. b点所得溶液中:c(H2A)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)

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【题目】碘化钾是一种无色晶体。易溶于水。实验室制备KI晶体的步骤如下:

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III.反应结束后，向装置C中加入稀H2SO4酸化,水浴加热；

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(2)装置B的作用是______，装置D中盛放的溶液是______ 。

(3)写出装置C中H2S和KIO3反应的离子方程式: ______ 。

(4)步骤III中水浴加热的目的是除去______ (填化学式)。

(5)由步骤IV所得的KI粗溶液(含SO42-)制备KI晶体的实验方案:边搅拌边向溶液中加入足量的______ (填化学式，下同),充分搅拌、过滤、洗涤并检验后,将滤液和洗涤液合并,加入HI溶液调至弱酸性,在不断搅拌下蒸发至较多固体析出,停止加热,用余热蒸干,得到KI晶体。在测定产品中KI含量时,测得其含量为101.5%,其原因可能是产品中含有______。

【题目】除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的的是：

混合物

试剂

分离方法

A

苯（甲苯）

溴水

分液

B

乙烷（乙烯）

氢气

加热

C

乙酸乙酯（乙酸）

NaOH溶液

蒸馏

D

淀粉（氯化钠）

蒸馏水

渗析

A. A B. B C. C D. D

【题目】A、B、C、X是中学化学中常见的物质。在一定条件下，它们之间的转化关系如下图所示(部分产物已略去)。

回答下列问题:

（1）若X是空气的主要成分之一，则A不可能是_____(填代号)。

a.Na b.C c.S d.Al

（2）若A常用作制冷剂，C为红棕色气体。写出由A生成B的化学方程式___________。

（3）若C可用于治疗胃酸过多，X是一种常见的温室气体。

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写出ab段所发生反应的离子方程式__________________________；b点对应溶液中溶质的物质的量浓度为___________(忽路溶液体积变化)。

【题目】镁、铝在生产生活中有广泛的应用．回答下列问题：
（1）铝的原子结构示意图为 ． 它位于元素周期表的第周期，第族．
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（3）常温下，铁跟水不反应，但红热的铁会跟水蒸气发生反应，反应的化学方程式为 ．
（4）检验某溶液中是否含有Fe3+的操作方法是 ．

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