题目内容

【题目】镁、铝在生产生活中有广泛的应用.回答下列问题:
(1)铝的原子结构示意图为 . 它位于元素周期表的第周期,第族.
(2)实验室制备氢氧化铝的常用方法是在氯化铝溶液中滴加氨水,反应的离子方程式为
(3)常温下,铁跟水不反应,但红热的铁会跟水蒸气发生反应,反应的化学方程式为
(4)检验某溶液中是否含有Fe3+的操作方法是

【答案】
(1) ;三;ⅢA
(2)Al3++3NH3?H2O═Al(OH)3↓+3NH4+
(3)3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2
(4)向待测液中加入KSCN溶液,如果溶液变为红色,即可证明溶液中含有铁离子
【解析】解:(1)原子序数为13的元素,质子数为13,核外电子数为13,有3个电子层,最外层有3个电子,位于周期表中第三周期第ⅢA族;原子结构示意图为

所以答案是: ;三;ⅢA;(2)一水合氨不会溶解氢氧化铝,氯化铝与氨水反应的离子方程式为:Al3++3NH3H2O═Al(OH)3↓+3NH4+

所以答案是:Al3++3NH3H2O═Al(OH)3↓+3NH4+;(3)高温下铁会跟水蒸气发生反应生成四氧化三铁和氢气,反应方程式为:3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2

所以答案是:3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2;(4)铁离子能够与硫氰根离子反应生成红色的络合物硫氰化铁,据此检验铁离子是否存在,所以检验铁离子是否存在的最简便的方法为:向待测液中加入KSCN溶液,如果溶液变为红色,即可证明溶液中含有铁离子,

所以答案是:向待测液中加入KSCN溶液,如果溶液变为红色,即可证明溶液中含有铁离子.

【考点精析】解答此题的关键在于理解铝的化学性质的相关知识,掌握很快与O2反应,形成致密氧化膜,抗腐蚀性比镁强;在纯氧中或高温下可燃烧;与沸水只有微弱反应.

练习册系列答案
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【题目】SO2、NO2能形成酸雨,某同学以它们为主题设计了两组实验:

(实验一)用三只集气瓶收集满二氧化硫、二氧化氮气体,然后将其倒置在水槽中.分别缓慢通入适量O2或Cl2,如图A、B、C所示。一段时间后,A、B装置的集气瓶中充满溶液(假设瓶内液体不扩散),C装置的集气瓶中还有气体剩余(考虑液体的扩散) 。

(1)写出装置A中总反应的化学方程式_____________________________,假设该实验条件下,气体摩尔体积为a L/mol,则装置A的集气瓶中所得溶液溶质的物质的量浓度为______________

(2)写出B装置的溶液充满集气瓶时,有关反应的离子方程式_______________

(3)实验前在C装置的水槽里滴加几滴紫色石蕊试液,通入氧气后,可观察到的实验现象是水槽中溶液___________________________(答颜色的变化),写出反应的总化学方程式____________________________________

(实验二)利用上图B的原理,设计下图装置测定某硫酸工厂排放尾气中二氧化硫的含量,图中气体流量计用于准确测量通过的尾气体积。将尾气通入一定体积的碘水,并通过实验测定SO2的含量。当洗气瓶D中溶液蓝色刚好消失时,立即关闭活塞K。

(4)D中导管末端连接一个多孔球泡E,其作用是_______________________,可以提高实验的准确度。

(5)当流量计中刚好通过2L尾气时,D中溶液蓝色刚好消失,立即关闭活塞K,容器D中恰好得到100mL溶液,将该溶液全部转移至锥形瓶中,滴入过量BaCl2溶液,过滤、洗涤、干燥,得到4.66g 白色沉淀,通过计算可知,上述尾气中二氧化硫的含量为________g/L。若洗气瓶D中溶液蓝色消失后,没有及时关闭活塞K,测得的SO2含量_________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

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