Question

【题目】镁、铝在生产生活中有广泛的应用．回答下列问题：
（1）铝的原子结构示意图为 ． 它位于元素周期表的第周期，第族．
（2）实验室制备氢氧化铝的常用方法是在氯化铝溶液中滴加氨水，反应的离子方程式为 ．
（3）常温下，铁跟水不反应，但红热的铁会跟水蒸气发生反应，反应的化学方程式为 ．
（4）检验某溶液中是否含有Fe3+的操作方法是 ．

Answer 1

【答案】
（1） ；三；ⅢA
（2）Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
（3）3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2
（4）向待测液中加入KSCN溶液,如果溶液变为红色,即可证明溶液中含有铁离子
【解析】解：（1）原子序数为13的元素，质子数为13，核外电子数为13，有3个电子层，最外层有3个电子，位于周期表中第三周期第ⅢA族；原子结构示意图为 ．

所以答案是： ；三；ⅢA；（2）一水合氨不会溶解氢氧化铝，氯化铝与氨水反应的离子方程式为：Al3++3NH3H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，

所以答案是：Al3++3NH3H2O═Al（OH）3↓+3NH4+；（3）高温下铁会跟水蒸气发生反应生成四氧化三铁和氢气，反应方程式为：3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2，

所以答案是：3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2；（4）铁离子能够与硫氰根离子反应生成红色的络合物硫氰化铁，据此检验铁离子是否存在，所以检验铁离子是否存在的最简便的方法为：向待测液中加入KSCN溶液，如果溶液变为红色，即可证明溶液中含有铁离子，

所以答案是：向待测液中加入KSCN溶液，如果溶液变为红色，即可证明溶液中含有铁离子．

【考点精析】解答此题的关键在于理解铝的化学性质的相关知识，掌握很快与O2反应，形成致密氧化膜，抗腐蚀性比镁强；在纯氧中或高温下可燃烧；与沸水只有微弱反应．