题目内容

12．主族元素在周期表中的位置取决于该元素原子的（　　）
A．相对原子质量和核外电子数B．电子层数和最外层电子数
C．相对原子质量和最外层电子数D．电子层数和次外层电子数

分析 主族元素周期数=电子层数、主族族序数=最外层电子数，据此解答．

解答 解：主族元素最外层电子数决定了元素在周期表中的主族序数，电子层数决定了周期序数，故选B．

点评 本题考查结构与位置关系，侧重学生对基础知识的巩固，注意理解掌握根据原子结构确定元素在周期表中的位置．

练习册系列答案
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2．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的（　　）
①17.6g丙烷中所含的共价键数为4NA个
②常温下，21gC3H6和C4H8的混合物中含有的碳原子数为1.5NA
③电解饱和食盐水，当阴极产生2.24L H2时，转移的电子数为0.2NA
④2gD216O中含有的质子数、中子数、电子数均为NA
⑤常温下，1.0LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1NA
⑥将100mL0.1mol•L-1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3胶粒0.01NA．
A．①②④B．①③⑥C．④⑤⑥D．①⑥
3．下列有关化学用语正确的是（　　）
A．某元素基态原子的电子排布图
B．NH4Cl电子式为
C．Ca2+离子基态电子排布式为1s22s22p63s23p6
D．钾（K）的原子结构示意图为
20．下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分别表示一种元素．

请回答下列问题：
（1）g与a可形成化合物a2g，试写出它的结构式H-O-H，常温下，将b的单质投入a2g中，发生反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
（2）d、f、e 三种元素最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序为（用化学式表示）H2SiO3＜H2CO3＜HNO3．
（3）b的最高价氧化物的水化物与单质c反应的离子方程式2Al+2H2O+2 OH-=2 AlO2-+3H2↑，该反应能 （填“能”或“不能”）作为设计原电池的反应原理．
7．把纯碘化氢气体装入密闭容器中，它将按2HI?H2+I2反应进行分解（正反应吸热），当系统在趋向平衡状态的过程中，以下描述正确的是（　　）
A．碘化氢的生成速率大于其分解速率B．碘化氢的生成速率等于其分解速率
C．加催化剂不会影响达到平衡的时间D．升高温度可以加快平衡状态的到达
17．下列反应属于加成反应的是（　　）
A．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色
B．将CCl4滴入溴水中，振荡后水层接近无色
C．乙烯使溴水褪色
D．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失
4．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用．下列分类标准合理的是（　　）
①根据物质的导电性，将物质分为电解质和非电解质
②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液
④根据反应中的热效应将化学化学反应分为放热反应和吸热反应．
A．①②B．③④C．①③D．②④
1．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素．A、C处于同一主族，C、D、E处于同一周期；A、B组成的气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．C在短周期元素中金属性最强，E原子的最外层电子数是A、B、C原子最外层电子数之和，E的单质与x反应能生成溶于水呈强酸性的化合物Z，同时生成B的单质，D的单质既能与C的最高价氧化物的水溶液反应，也能与Z的水溶液反应；C、E可组成化合物M．
（1）E离子的结构示意图．
（2）写出X的电子式；
（3）写出D的单质与C元素最高价氧化物的水化物在水溶液中反应的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（4）E的单质与X反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比3：2；
（5）按图电解M的饱和溶液，石墨电极上发生反应的离子方程式为2Cl--2e-=Cl2↑，电解时装置内发生反应的化学方程式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
2．胡椒酚（）是植物挥发油中的一种成分，1mol胡椒酚最多可与a mol H2发生反应、最多可与b mol Br2在水溶液中发生反应，则a、b分别是（　　）
A．4  3B．4  2C．3   3D．3   2

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