下列事实能证明某化合物中存在离子键的是( )A．该物质在液态时能导电B．该物质在水溶液中能导电C．该物质能溶于水D．该物质具有较高的熔.沸点题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

2．下列事实能证明某化合物中存在离子键的是（　　）

	A．	该物质在液态时能导电		B．	该物质在水溶液中能导电
	C．	该物质能溶于水		D．	该物质具有较高的熔、沸点

分析含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物在熔融状态下以阴阳离子存在，共价化合物在熔融状态下以分子存在，所以可以根据熔融状态是否达到判断离子键，据此分析解答．

解答解：A．该化合物在液态时能导电，说明含有自由移动阴阳离子，则该化合物的构成微粒是阴阳离子，一定含有离子键，故A错误；
B．在水溶液中能导电的化合物不一定含有离子键，如硫酸等，故B错误；
C．能溶于水的化合物不一定含有离子键，如HCl、氨气等，故C错误；
D．熔沸点较高的化合物不一定含有离子键，如二氧化硅等，故D错误；
故选A．

点评本题考查离子化合物和共价化合物的判断，侧重考查基本概念，明确离子键和共价键的根本区别是解本题关键，注意不能根据溶解性、熔沸点判断离子化合物，易错选项是B．

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	A．	n（Fe）＜n（S），总质量等于44 g		B．	n（Fe）＞n（S），总质量小于44 g
	C．	n（Fe）=n（S），总质量大于44 g		D．	n（Fe）＞n（S），总质量等于44 g

18．下列说法正确的是（　　）

	A．	有些物质是由分子直接构成的，化学式能准确表示该物质分子组成，如白磷（P₄）、二氧化碳（CO₂）、氯化铵（NH₄Cl）等
	B．	C₂H₂与BeCl₂分子中的中心原子杂化轨道的类型相同
	C．	在1molSiO₂晶体中，含有2molSi-O键
	D．	NC1₃分子中N-C1键键长比CCl₄分子中C-C1键键长长

15．

由于Fe（OH）₂极易被氧化，所以实验室难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe（OH）₂沉淀．若用如图所示实验装置可制得纯净的Fe（OH）₂沉淀．两极材料分别为石墨和铁．
（1）b电极材料为石墨，其电极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑．
（2）电解时，当在电极上有白色沉淀生成时，电解液d是C；（填序号），当在两极之间的溶液中有白色沉淀生成时，电解液d是B．（填序号）
A．纯水 B．NaCl溶液 C．NaOH溶液 D．CuCl₂溶液
（3）液体c为苯，其作用是隔绝空气，防止产物被氧化，在加入苯之前，对d溶液进行加热处理的目的是赶尽溶液中的氧气．

2．

25℃时，用NaOH粉末调节2a mol•L^-1的氢氟酸水溶液的pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F^-）与溶液pH的变化关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	根据曲线可得K_a（HF）=0.01
	B．	当pH=3时，c（Na⁺）＞c（F^-）
	C．	当pH=3.45时，2c（Na⁺）=c（F^-）+c（HF）
	D．	当pH=4时，溶液中：c（HF）+c（Na⁺）+c（H⁺）-c（OH^-）=2a mol•L^-1

7．足量铜与适量一定浓度的浓硝酸反应生成NO和NO₂，请从A、B、C、D、E五个装置中选择适当的实验装置，设计一个简单而合理的实验，用于测定NO和NO₂的物质的量之比，其比值用X表示，其中A装置由甲、乙两根玻璃管组成，用橡皮管连通，并装有适量水，甲管有刻度；

（1）实验中铜与浓硝酸的反应的离子方程式为Cu+4H⁺+2NO₃^-═Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂0；
（2）装置的连接顺序是（填装置接口的编号，连接胶管及夹持装置均省略）④⑤⑦⑧①．
（3）连接好装置后，首先要进行的操作是检查装置的气密性（填操作名称），在装好药品，并打开a和b，向A装置的右管中加入适量的水，接着打开c通入足量的N₂，通入N₂的目的是赶净装置中空气，防止生成的一氧化氮与氧气反应影响测定结果；
（4）要测定X，需要将E中的溶液进行中和滴定，由于浓硝酸具有强氧化性，能把酸碱指示剂氧化褪色而影响实验，因此，中和滴定前必须进行的操作是将E中的溶液加适量水稀释．
（5）实验前甲乙两管液面在同一水平面上，最后读数时乙管的液面高于甲管的液面，此时应进行的操作是应向下移动乙管，使甲、乙两管液面在同一水平面上；
（6）实验后若是气管中气体的体积（换算成标准状况下）为V L，E中硝酸的物质的量为a mol，则用含a和V的式子表示X=（V-11.2a）：33.6a．

14．

如图所示为短周期的一部分，如果B原子和C原子的核外电子总数之和为A的4倍，则：
（1）A的原子序数为8，B为（填元素符号，下同）P，C为Cl．
（2）画出A的原子结构示意图：

，C的离子结构示意图：

（3）用电子式表示C的氢化物分子的形成过程：

．

11．A、B、C、D为同一周期的4种元素，已知0.2molA与足量盐酸充分反应后生成2.24LH₂（标准状况下）．B的氧化物既可溶于酸又可溶于强碱溶液．C、D离子的电子层结构与氩原子相同，C点燃时与氧气反应生成的氧化物可使品红溶液褪色，D单质常温下为气态．
（1）A、C的元素分别为：ANa，CS；
（2）画出B的原子结构示意图

；
（3）A与D单质反应生成物的化学键类型：离子键；
（4）写出能证明单质的氧化性D＞C的化学反应方程式：Na₂S+Cl₂=2NaCl+S↓．

12．下列实验事实陈述ⅠⅡ正确并且有因果关系的是（　　）

	Ⅰ操作	Ⅱ结论
A	滴加BaC1₂溶液生成白色沉淀	原溶液中有SO₄^2-
B	用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应：火焰呈黄色	原溶液中有Na⁺无K⁺
C	滴加几滴稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝	原溶液中无NH₄⁺
D	滴加氯水和CC1₄，振荡、静置．下层溶液显紫色	原溶液中有I^-

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