题目内容

【题目】如图是元素周期表的一部分，根据①～⑧在周期表中的位置按题目要求回答：

族

周期

ⅠA

0

1

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

②

③

④

3

⑤

⑥

⑦

⑧

(1)写出⑧的氢化物和②的氢化物反应的化学方程式________。

(2)在元素①～⑧中，非金属性最强的元素是________（填元素名称）。

(3)写出元素②的最高价氧化物对应水化物的电离方程式________。

(4)写出⑤⑧最高价氧化物的水化物之间的离子反应________________。

(5)由②和⑧组成的化合物中各原子均满足稳定结构，写出该化合物的结构式________________。

【答案】 氟

【解析】

根据元素在周期表中的位置，可以知道①为H，②为N，③为O，④为F，⑤为Na，⑥为Mg，⑦为Al，⑧为Cl，以此解答。

（1）HCl为酸性化合物，NH3为碱性气体，二者反应的方程式为：；

（2）元素周期表中，从左至右元素非金属性逐渐增加，从上至下元素非金属性逐渐减小，因此非金属最强的为氟；

（3）N元素的最高价氧化物对应水化物为HNO3，属于强电解质，其电离方程式为：；

（4）Na元素最高价氧化物的水化物为NaOH，属于强碱，Cl元素最高价氧化物的水化物为HClO4，属于强酸，二者反应的离子方程式为：；

（5）N原子最外层有5个电子，Cl原子最外层有7个电子，若组成的化合物中各原子均满足稳定结构，则该物质为NCl3，属于共价化合物，N原子上存在1个孤对电子对，因此NCl3的空间结构为三角锥形，其结构式为：。

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