题目内容
【题目】用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：
（1）准确称量8.2 g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500 mL待测溶液。称量时，样品可放在________(填字母)称量。
A．小烧杯中 B．洁净纸片上 C．托盘上
（2）滴定过程中，眼睛应注视________________。滴定时，用0.2000molL-的盐酸来滴定待测液，不可选用______（填编号字母）作指示剂。
A．甲基橙 B．石蕊 C．酚酞
（3）滴定时，用0.200 0 mol·L－1的盐酸来滴定待测溶液，根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是________ mol·L－1，烧碱样品的纯度是________。
滴定次数 | 待测溶液体积（mL） | 标准酸体积 | |
滴定前的刻度（mL） | 滴定后的刻度（mL） | ||
第一次 | 10.00 | 0.40 | 20.50 |
第二次 | 10.00 | 4.10 | 24.00 |
（4）下列实验操作会对滴定结果产生什么后果？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①若将锥形瓶用待测液润洗，然后加入10.00mL待测液，则滴定结果______
②若锥形瓶未干燥就加入10.00mL待测液，则滴定结果______。
【答案】A 锥形瓶内溶液颜色的变化 B 0.4000 97.56% 偏高 无影响
【解析】
(1)易潮解的药品，必须放在玻璃器皿上(如小烧杯、表面皿)里称量；
(2)酸碱中和滴定时，可用酚酞或甲基橙做指示剂，石蕊变色范围宽且现象不明显，故一般不用石蕊作指示剂；
(3)根据c(待测)=
，V(标准)用两次的平均值；根据m=cVM计算500mL溶液中氢氧化钠的质量，再根据质量分数公式计算氢氧化钠的质量分数；
(4)根据c(待测)=分析不当操作对V(标准)的影响，以此判断浓度的误差。
(1)烧碱易潮解，必须放在玻璃器皿上(如小烧杯、表面皿)里称量，故答案为A；
(2)滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化；酸碱中和滴定时，可用酚酞或甲基橙做指示剂，石蕊变色范围宽且现象不明显，故一般不用石蕊作指示剂，故答案为B；
(3)第一次消耗的标准液的体积为：(20.50-0.40)mL=20.10mL，第二次消耗的标准液体积为：24.00mL-4.10mL=19.90mL，两次滴定数据都是有效的，所以消耗标准液平均体积为20.00mL，根据c(待测)==
=0.4000molL-1，样品中含有烧碱的质量为：m(烧碱)=cVM=0.4000molL-1×0.5L×40g/mol=8.0g，烧碱的质量分数为：ω=
×100%=97.56%；
(4)①若将锥形瓶用待测液润洗，然后加入10.00mL待测液，待测液的物质的量偏大，造成V(标准)偏高，根据c(待测)=分析，可知c(待测)偏高；
②若锥形瓶未干燥就加入10.00mL待测液，V(标准)无影响，根据c(待测)=分析，可知c(待测)无影响。
